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히 화학량론적으로 반응하는데 필요한 가해준 적정액의 양이 되는 점-적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과
NA * VA = NB * VB NA, NB; 산과 염기의 노르말 농도
VA, VB; 산과 염기의 용액의 부피
종말점(end point): 용액의 물리적 성질이 급격히 변하는
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적정이 끝나는 종말점을 정할 때 p.p의 분홍색이 나타나기 시작하고 색이 30초 이상 지속된 후 없어지면 NaOH 용액을 한 방울 더 넣어주고 이 때를 종말점이라 정한다. 이 종말점은 실험결과가 정확하기 위해서는 당량점(산과 염기가 완전히 중
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산해 보면, NV=N’V’의 공식에 V=20ml, N’=0.1M, V’= 20ml을 대입해보면, HCl의 농도 N은 0.1M이라는 결과가 나온다. 당량점으로부터 구한 HCl의 농도는 위의 2.의 계산에 따라 0.0875M로 그 차이는 불과 0.0125밖에 안 나타난다. 그것은 적정시 pH의 변화가
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산의 당량점을 측정할 때 두 번의 당량점을 정확히 잴 수 있었어야 하지만 그렇지 못했음을 알 수 있다. 또한 그래프에서 당량점을 찾을 때 정확하지 못한 당량점의 파악으로 큰 오차가 생겼음을 예측할 수 있다.
6. 결과
이렇게 pH meter로 적정
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② 식초 분석 실험에서 비커를 사용하지 않고 삼각플라스크를 사용한 이유는 무엇일까?
9.참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
6판
천문각
대한화학회
2011
111~117p
10. 조원 6.실험기구
7. 결과
8.고찰
9.참고문헌
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염기 안의 다른 염기
⑦ 부피 측정용 유기기구의 불확도
⑧ 종말점 발견
⑨ 공기중에서CO2 흡수
2) 0.5000 M HCl 25mL를 0.5000M NaOH로 적정하는 경우에 용액에 남아있는 수소 이온의 농도를 직접 계산해서 적정곡선을 그려보아라.
①초기 pH
염기를
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화학교재 편찬위원회,2004>
< 일반화학실험, 정인찬 ,1999년 > 1.실험원리
2.기구 및 재료
3.실험방법
4.실험결과
5.고찰
참고문헌
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최종 농도를 기록하고, 이를 바탕으로 계산을 통해 반응의 결과를 분석한다. 이러한 일련의 과정을 통해 산과 염기의 적정 실험을 통해 화학적 상호작용을 이해하게 된다. 1. 실험의 목표
2. 이론적 배경
3. 사용 기구와 시약
4. 실험 절차
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산제의 중화에 사용된 HCl 몰수
①-② = 0.002 - 0.001 = 0.001 mol
제산제 질량
0.01 X 84. 01 ≒ 0.8 g (유효숫자1개)
(84.01: 제산제 몰 질량)
수득률
7. Discussion & Feeling
이번 실험은 산과 염기의 중화 적정을 통하여 지시약의 색깔 변화를 알고 중화점도 찾아
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산이 남아 있는 용액에 페놀프탈레인 용액을 넣게 되면 페놀프탈레인의 특성상 무색으로 변하게 된다. 이 때 페놀프탈레인 용액을 2~3방울만 넣어야 한다. 페놀프탈레인 용액 또한 염기성을 띄기 때문에 너무 많이 넣게 되면 실험결과에 영향
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