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산은 강염기와 만나면 즉시 중화되므로 수산화 나트륨 같은 표준염기에 의해 적정될 수 있다. 이러한 성질을 이용하여 식품속의 유기산의 함량을 구하는 실험이다.
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산, 염기의 중화적정시 그농도 에 따라 pH의 변화가 다르기 때문에 그반응의 당량점을 나타내 줄 수 있는 지시약을 사용 해야만 한다.
본실험에 앞서서 역가를 구하는 실험을 시행하였는데, 역가값을 구하기가 힘들었 다. 용액제조를 잘못해
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산) 식초(아세트산)
2. 산성 물질들의 공통점은 무엇인지 토의해 보자.
☞신맛이 난다. 1. 산의성질
탐구1. 산성인 물질 찾기(분류)
탐구2. 산의 공통적인 성질(실험)
탐구3. 산수용액에서 이온의 이동(실험)
형성평가
2. 염기의
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산(HCl)과 나트륨 수산화물(NaOH)과 같은 강산 및 강염기 시약이 필요하다. 이들 시약은 적정 과정에서 pH 변화를 관찰하는 데 중요한 역할을 한다. 둘째, 완충 용액을 구성하는 산과 그 염을 준비해야 한다. 예를 들어, 아세트산(CH3COOH)과 아세트
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식초 산업 발전에 중요한 기초 자료를 제공할 수 있다. 결론적으로, 본 연구는 식초의 과학적 이해를 돕고 향후 다양한 연구를 통한 식초 산업의 발전 가능성을 열어준 계기가 된다. 1. 연구의 목적 및 필요성
2. 중화적정법의 이론적 배경
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산을 강염기로 적정한 것이기 때문에 반응의 당량점에서의 용액성은 약간 염기성으로 치우치게 된다. 때문에 실험에서 Phenolphthalein을 지시약으로 사용하였는데 이와 변색범위가 비슷한 Thymol blue를 대신 사용할 수 있다.
5. Reference
- 食品分析(
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산과 염기에서 용액 중에 녹아있는 수소이온 또는 히드록시이온의 몰수라고 나왔는데, 시약의 제조시 이를 염두하지 않아 1 리터의 용매에 녹아있는 용질의 몰수로 생각했었다.
5. 참고문헌
① 정량분석, 김강진김하석이대운이원, 自由아카데
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적정할 때는 pH10정도가 가장 안정하다. 그렇기 때문에 이번 실험에서는 용액에 완충용액을 첨가해 주는 것이다. 완충용액이란 산이나 염기성 물질을 넣어도 pH의 변화가 거의 없는 용액을 말한다. EDTA로 적정할 때는 Ca , Mg 보다 형성상수가 작
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적정한다.
5) 적정에 사용된 NaOH 양을 이용하여 샘플 용액 각각의 pH를 구한다.
※각 샘플 용액의 pH 구하기
① M × V = M' × V'
1M × ( )ml = χM × 5ml
-A용액
1M × 5.5ml = αM × 5ml
α = 1.1M
-B용액
1M × 11.5ml = βM 5ml
β = 2.3M
②
-A용액
α = [H+] = 4.363 × 10-3
∴pH
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산(lactic acid)
③ 역적정(Back titration)
④ 비누화반응
⑤ 암모니아
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 젖산의 함량 구하기 위한 실험
나. 암모니아의 정량 실험
5. Results
① lactic acid 의 정량 실험 결과
② 암모
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