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속도 = k[ I■ ]m [ S2O■2■ ]ⁿ = - [S2O■2■ ]/ t (4)
반응
변색까지의 시간 t(초)
반응플라스크 속의 I-
초기농도 S2O82-
상대적반응속도 100/t
1
4.44
0.002mol/L
0.001mol/L
22.52
2
8.06
0.001mol/L
0.001mol/L
12.41
3
60(1분)
0.002mol/L
0.0005mol/L
1.67
4
300(5분)
0.002mol/L
0.00025mol
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게 영향을 받는지 측정하였다. 여기서 구한 속도 식은 상대적 속도를 논하는 식이므로 Data처리에서 100/4을 상대적 속도로 잡았다.
상대속도 1, 2, 3, 4는 각 반응 1, 2, 3, 4의 상대속도인데 계산과정에서 n값은 거의 1의 값에 근접한 값을 갖는데 반
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의 S2O8²가 반응하는데 필요한 시간을 알려 준다. 반응 속도는 색 변화가 일어날 때까지의 시간을 측정함으로써 구한다.
식 (4)에서 S2O8² 이온의 농도 변화 [S2O8²]는 각 반응에서 동일하므로 각 반응의 상대 속도는 시간 t에 반비례한다. 우리는
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상대속도1 = x = k'( )( )
상대속도2 = y = k'( )( )
여러 데이터에서 첫 번째 식을 두 번째 식으로 나누는 방법으로
m과 n의 값을 구한다.
k'값의 결정
상대속도 = k'( )( ) 임으로
k'( )( )에서의 k'를 제외한 모든값을 구하고
상대속도 / k'( )( ) = k' 식에 대
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속도, 좌표계의 상대운동의 방향은 x축에 평행한 것으로 한다. 이 식이 로렌츠변환이다. 이 변환을 실시하면 맥스웰방정식은 일정한 상대속도로 운동하는 좌표 사이에는 그 형식이 변하지 않는다는 것이 증명된다. 또 이 변환식은 속도 v가 광
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