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-실험1 화학반응속도(II)-온도의 영향
(1) 0.2 M KI, 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8, 0.02 M Na_2 S_2 O_3 를 각각 100 ml 제조한다.
(2) 녹말지시약을 제조한다.
(3) 피펫으로 0.2 M KI 20 ml를 100 ml 삼각플라스크에 취한다. (플라스크1)
(4) 피펫으로 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8 20 ml
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자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
158.09
※출처 : The Chemical Database, The Department of Chemistry at the University of Akron(http://ull.chemistry.uakron.edu/erd) 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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온도에서의 밀도를 이용하여 몰수를 구할 수 있다. 산과 에스테르 용액을 합한 전체 반응혼합물의 부피를 105ml라고 가정한다.
★ 내용의 정리
----물의 농도는 에스테르의 온도보다 훨씬 크므로 이 반응의 1차 속도식을 따른다.
2.303 log c = -kt +I
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속도상수에 미치는 온도효과를 알아보고 반응속도상수-온도 자료로부터 활성화 에너지를 계산해 보는 실험이었다.
먼저 1N HCl 100ml과 식초산 메틸을 항온조에 넣고 온도 평형이 될 때까지 놔둔 후 식초산 메틸을 HCl에 넣고 10분, 20분, 30분마다
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13
0.0077
0.003195
-2.0035
Ea : 2.6372 J/mol
≫ 기울기 = Ea / R
≫ Ea = 기울기 * R ( 8.314)
≫ Ea = 2.6372
3. 반응속도에 미치는 온도의 영향에 대해 설명하라.
화학반응은 반응하는 분자들 사이의 충돌의 결과로 일어난다. 반응속도론의 충돌이론에 따르면,
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