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용해도곱상수를 계산했으나, 좋은 결과를 얻지는 못했다.
3. 참고문헌
[1]. JChemEd.chem.wisc.edu Vol. 75 No. 1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해도곱 상수 발췌
표준 일반화학
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상수”
2) 평형상수 (equilibrium constant, K)
* 정의
- 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비
- 온도에는 의존, 반응물, 생성물의 농도 변화에는 의존하지 않음.
* 의미
(ㄱ) H2(g) + Br(g) ⇄ 2HBr(g), K=1.4×10-21 : 평형상수 값이 매우 작다
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용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 되는데, 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수”(solubility product)로 나타낼 수 있다.
과량
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상수(K)는 다음과 같이 정의 된다.
조금 밖에 녹지 않는 화합물의 용액에 관한 평형상수를 용해도 곱 상수(Solubility product)라고 부르며, 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱하여 구한 다. 표기는 보통 로 표시한다. 고체의
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상수는 세 반응에 대한 평형상수들의 곱이다.
풀이) AgCl의 용해도를 x mol/L라고 하면 화학종들의 평형 농도는 다음과 같다.
[Cl-] = x x M의 AgCl이 녹으면 x M의 Cl-와
[Ag(NH3)2+] = x x M의 Ag(NH3)2+가 생김
[NH3] = 10 - 2x 각 착이온에 NH3가 둘씩 들어 있으
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요구를 충족시킬 수 있도록 할 것이다. N-glycosylation in ER
type of plant N-glycans
식물 N-glycan의 합성
식물 system에서의 재조합 glycoprotein의 발현
식물 N-glycosylation의 Humaniztion
Plant N-glycans의 특정 monosaccharide의 부재를 극복하는 방법
결론
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실험 결과 및 분석 46
4.3 수치해석 결과 및 분석 51
제 5 장 결 론 55
참고문헌 57
영문초록 60
국문초록 62
표 목 차
표 2.1. 시공방법별 특징 6
표 2.2. 긴 말뚝과 짧은 말뚝의 구별 9
표 2.3. 제안된 경험 상수값(J) 25
표 2.4. 대표적인 모래의
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평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰 것을 분리한다?
5. 비교습도 구하기
반응공학
1. k=1.2x10-2, 한쪽 : 1.5x10-2 mol/L, 다른쪽 : 5.0x10-2 mol/L 일 때, rA = ?
2.
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