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산은 삼양자산인데 세 개의 당량점이 측정되지 않은 이유는 제 3당량점은 매우 약한산이라 반응하기 힘들어서 당량점을 잡아내는 게 너무 힘들다. 제 3당량점을 구하기 위해서는 실험에서 쓰인 NaOH 보다 많은 양의 NaOH를 넣어 줘야 구할 수 있
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실험목적
적정 되는 물질(약한 산 또는 센 산)의 성질과
적정순서(센 염기로 센 산을 적정 또는 센 염기
로 약 산을 적정)로 측정되는 전도도 값으로부터
용액의 성분 변화 및 당량점 측정.
오차의 원인
교차되는 두 직선의 기울기의 차이
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부피 = 32.00ml pH = 6.85
Ka2 = [H+] × (Cs / Ca)
Ka2 = [H+] (pKa2 = pH)
-logKa2 = 6.85
Ka2 = 1.41 ×10-7
6. 토의
이번 실험은 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를 구하는 것이다.
약산을
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산하는데 하자가 생기지 않 는다. 공업연수로는 지하수나 강물같은 것들이 많이 사용되는데 지하수나 강에 는 칼슘이나 마그네슘 등이 들어 있으니 이를 잘 정제하여햐 한다.
Ⅴ.참고문헌
①응용화학 기초실험(2) 실험서
②응용화공 기초실
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실험목표
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
▷ 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를
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1. 목적
산과 염기의 중화반응을 이용해서 NaOH의 옥살산 역적정법을 배우고 일상생활에서 사용되는 산의 농도를 알아낸다.
2. 실험결과
실험 part A.
옥살산 표준용액을 역적정시키는 데 사용된 NaOH 용액의 양 : 37.3ml
식초를 적정 시키는데 사
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실험 결과, 각 단계에서 pH의 변화와 적정에 사용된 시약의 양 사이의 관계를 통해 적정곡선을 도출할 수 있었다. 특히, pH 변화가 급격하게 발생하는 구간은 중화점에 해당하며, 이는 산과 염기가 완전히 반응하는 지점임을 나타낸다. 이러한
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적정한다. 이때 용액의 원래 색인 적색이 완전히 없어지고 청색이 될 때를 종점으로 한다.
④ 위의 과정을 3번 이상 반복한다.
6. Reference
정량분석화학/ 고완석 외5/ 도서출판 동화기술
도해 기본 분석 화학실험/ 김문식 외2/ 형설출판사
야후
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실험에서 반응을 원활하게 일어나게 하는 요소이므로 정확한 제조가 요구되었다. 실험을 통해서 효과적인 반응을 위해서는 반응이 완결되어야 한다는 점과 이 완결된 반응의 금속이온을 적정하는데 필요한 최소 pH는 이론에서 배운 형성상수
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적정하는 산과 염기의 종류에 따라서 적당한 지시약을 선택해야 적정의 불확실도를 줄일 수 있다. 또 이 실험에서는 magnetic Bar를 넣어주는 데 한 방울씩 떨어지는 NaOH 용액과 계속해서 잘 섞이도록 하기 위해 넣어준다. 마그네틱 바를 이용하
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