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분자량) : 128.06 g/mol
Naphthalene의 이론적 분자량 :128.06g/mol
5) Acetone 의
naphthalene()
naphthalene()
24.102g
24.102g
0.167g
0.35g
128.06g/mol
128.06g/mol
0.15℃
0.06℃
2.77℃kg/mol
0.53℃kg/mol
[Table 3-8 몰랄 끓는점 오름상수 계산하기]
① (Na
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이상기체의 법칙
2.2 이론적 배경
2.3 기체의 분자량 측정
2.4 이상기체의 이론적 배경
2.5 역사적 배경
3. 실험
3.1 실험장치
3.2 실험방법
3.3 다른 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 결론
§토의사항
§사용단위
§참고문헌
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(형설출판사) p83~87
<인터넷 자료>
네이버 블로그, 네이버 백과사전 - 클로로포름 1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과 및 DATA 처리
8. 토의 및 고찰
9. 참고문헌
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질량 이상기체 상태방정식)을알수있어서 일반화학수업을 들을때도 그런 부분이 나오면 굉장히 이해가 잘간다,
그리고 이론적으로 에탄올의 분자량은 46.07g/mol이고 우리가 계산해서 만든 몰질량은47.5322973으로 오차가 굉장히작다.
플라스크와
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질량 에 비해 가 크게 나지 않았을 가능성도 배제할 수 없다. 정확한 실험값이 나오진 않았지만 다음 실험에서는 정확한 실험값이 나올 수 있도록 실험 조원들과 함께 실험 환경을 잘 조성할 수 있도록 하여야겠다.
참 고 문 헌
① 물리화학 - P
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질량, 즉, 분자량을 직접 측정하는 것이 아니다. 따라서 이 방법은 다른 측정법과는 달리 절대 분자량을 측정하는 것이 아니다. 분자의 크기로부터 측정되는 상대적 분자량 측정법이다. 그러므로 용액의 점도로부터 분자량의 크기를 구하기
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분자량이 더 생겼고, 따라서 뷰렛의 부피가 커졌다고 생각된다. 실험을 하면서 이론값에 근접한 값을 얻고 싶었는데, 파괴 장치가 없이 실험을 해야 했던 부분은 이번 실험에서 가장 큰 아쉬움으로 남는다.
분자량을 측정 하는 다양한 방법을
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. 그러나 이론적으로 계산한 어는점보다 높은 온도에서 NaCl 수용액이 얼기 시작했는지는 모르겠다..
4. Reference
① http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp4.htm 참조
② Principles of Modern Chemistry, Oxtoby, Gillis, Nachtrieb, Saunders College Publishing, 1999, p182
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분자량이 작을수록 온도가 높을수록 이상기체인건 배워서 알지?)
플라스틱 병의 부피잴 때 물을 넣어서 쟀는데, 실린더가 작아서 여러번 해야하므로
덜 정확하고(물방울이 병이나 실린더에 붙어있지?)
너희는 아마 랩의 질량 안쟀을테니까
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질량 측정의 기본 개념과 기화 과정에 관한 깊은 통찰을 얻을 수 있다. 1. 실험 개요
2. 실험 날짜
3. 연구 대상
4. 이론적 배경
Ⅰ. 몰질량의 정의
Ⅱ. 분자량의 중요성
Ⅲ. 이상 기체의 특성
Ⅳ. 상태 방정식의 역할
Ⅴ.
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