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: Surface Phenomena ( Surface Tension of solutions )
2. 목적
3. 이론.
1). 표면장력이란?
2). 표면장력이 생기는 원인.
3). 표면장력에 차이가 생기는 이유
4). 표면장력 측정방법과 각각의 특징
6). 표면장력의 단위
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
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내림 준위 네 번씩 읽어라. 오름 준위와 내림 준위가 한 눈금의 1/10이내에서 일치하지 않으 면 모세관을 다시 깨끗이 하여라.
4. 눈금을 읽기 위하여 휴대용 렌즈를 사용하라. 패럴렉스 사용은 피하라.
5. 모세관을 고무관 속에 집어넣지 마라.
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다음 10.00 mm cuvet 을 이용하여 시료의 흡광도를 측정하고, 이를 바탕으로 철의 농도를 계산한다.
∘Beer's law
단색광을 사용할 때, 흡광도(A)는 복사선이 통과하는 매질의 길이 b와 흡수종의 농도 c의 곱에 비례한다는 것이다.
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, m은 0에 가까워지고 T는 T0에 접근하므로,
Kf는 어는점 내림 상수이다. 어는점 내림은 θf=T0-T이고, dθf=dT이므로
m이 작을 때는 “θf=Kfm” 으로 적분된다. 목적
이론
실험기구및 시약
실험방법
실험결과
유의사항
참고문헌
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분자량
1. Abstract
2. Data and Result
3. Discussion
4. 과제①: 물과 이산화탄소의 상평형 그림 다른 이유
과제②: 용해곡선 기울기가 음수인 이유/ 초임계 유체에 대하여...
5. Reference
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배로 들어남을 알 수 있다.
이번 실험에서는 어는점을 측정할 때 용액을 저어주는 사람의 감각이 상당히 많이 작용하여 실험의 정확성이 부족한 실험이 되었다. 계속 저어주고 있다가 아무리 시간이 지나도 얼지 않은 것 같아 시험관을 꺼내
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어는점-순순한 용매의 첫 번째 결정이 나타나기 시작하는 온도는 낮아진다. 따라서 그 차이 는 따라서 음수이며 어는점 내림이 관찰된다. 어는점 내림은 용액의 농도가 충분히 묽을 때 몰랄 농도 m과 다음 관계식을 가진다.
여기서 는 용액의
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구할 수 있다. 물의 K
`_{ f }
는 1.86
비타민 C의 몰랄농도= 4.9-2.15/1.86= 1.47
설탕물의 몰랄농도 = 4.2-2.15/1.86 = 1.10
여기서 비타민 C와 설탕물의 T
`_{ f }
값을 계산할 때 2.15씩 빼 준 이유는 증류수에서 2.15도 만큼의 어는점 내림이 나타나기 때문에
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록 측정이 쉬워지고 정확하게 된다. 따라서, 큰 K 값을 갖는 용매를 택하는 것이 좋다.
K =
윗 식은 MT가 커질수록 K가 커진다는 것을 보여준다. T가 보통 M이 클수록 커지므로, K는 용매의 물질량이 커질수록 급격하게 증가한다. 그러나 이러한
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