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실험(청문사,2003) - 조성일, 이도원
2) 두산동아백과사전
3) http://kr.encycl.yahoo.com
4) http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm
5) 위키피디아(www.wikipedia.org) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상
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실험제목
2. 실험목적
3. 관계 지식
4. 실험방법
1) 중크롬산칼륨에 의한 화학적산소요구량
2) 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량
5. 실험결과
1) KMnO4법
2) K2Cr2O7법
Ⅳ. 화학실험 사례4(전기화학)
1. 실험목표
2. 실험이론
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이론적인 Ca(OH)의 K값은1.3*10(25℃에서)이므로, 이를 통해 이론상 용해도를 구할 수 있다. 1.3*10=K=[Ca][OH]=x*(2x)=4x 이므로, 6.88*10mol/L임을 알 수 있다.
이번 실험을 통해 용해도곱상수와 용해도의 개념에 대해 확실히 알 수 있었다. 다음 실험부터는
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실험목적
수산화칼슘으로 포화된 용액에 수산화이온을 넣어주면 공통이온효과에 의해 의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이러한 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아본다.
2.이론적 고찰
용해도보다
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실험의 상대 오차를 크게 나오게 할 수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실
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