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. Vitamin C 는 산성 환경에서 반응성이 커진다. 따라서 다른 강산들은 음이온이 그 자체로서 환원제로 작용할 수 있기 때문에 약산인 oxalic acid를 사용하는 것이다.
5. Reference
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2-2.htm : 일반화학 실험 싸이트
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참고문헌
대한화학회, 일반화학실험, 천문각, 5판, pp. 126 ~ 132.
Oxtoby 外3명, Principles of Modern Chemistry, Saunders, 4판, pp. 323 ~ 344. 1. 실험 목적
2. 배경 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 분석
6. 논 의
7. 참고문헌
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의 비), 세로축은 count로 해당 분자가 detector에 도달하는 개수이다. 다른 peak들은 비타민 C를 탈착시키고, 이온화하기 위해 쓰인 matrix에서 나온 것들이다.
⑤ 적정(滴定, titration)
정량분석(定量分析)에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법이
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화학공학실험, 삼광출판사, p99~p103, (1995) 1. 완충 용액 (buffer solution).
2. 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의.
3. 완충용액의 예.
4. 완충용액의 메커니즘.
5. 용어 및 특징.
6. Henderson-Hasselbalch equation.
7. 완충용액의 조제법.
8.
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화학식을 실험식이라고 한다. 즉, 비타민 C의 실험식은 C3H4O3이다. 그런데 실험식은 탄소, 수소, 산소 원자 개수의 비율만을 말해 줄뿐이지 실제로 한 분자 안에 탄소, 수소, 산소 원자가 몇 개씩 결합하고 있는지는 말해 주지 않는다.
19세기 후
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