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부피 = 32.00ml pH = 6.85
Ka2 = [H+] × (Cs / Ca)
Ka2 = [H+] (pKa2 = pH)
-logKa2 = 6.85
Ka2 = 1.41 ×10-7
6. 토의
이번 실험은 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를 구하는 것이다.
약산을
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적정함으로 용해도 차이를 이용하여 전위차를 측정, 종말점을 구하여 미지시료 속의 두 혼합물의 질량을 분석할 수 있다.
여기서 이다. 그러므로 용해도곱상수가 작은 AgI가 먼저 형성되기 때문에 첫 번째 종말점은 AgI의 침전을, 두 번째 당량
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1. 실험 목적
2. 이론
( 1 ) 적정
( 2 ) 전위차 적정법
( 3 ) 유리 전극과 칼로멜 전극
( 4 ) 센 염기에 의한 약산의 적정
( 5 ) 완충 용액
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 시약 조사
6. 참고 자료
1. 실험 절차
2. 실험값 측정
3. 실험
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전위차 적정법으로, 약산, 강산, 다가산을 염기를 이용해 적정하는 실험이었다.
실험 수행을 위해 우선 용액 준비가 필요하다. 필요한 용액은 0.1N NaOH용액과 0.1N HCl, 0.1N CH3COOH, 0.1M H3PO4용액이다. NaOH만 1000ml 준비하고 나머지 용액들은 250ml씩만
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적정하고 삼각플라스크에 녹말 1ml를 넣으면 검은색으로 변하는데 이걸 다시 티오황산나트륨 용액으로 투명한 색이 될 때까지 적정해서 적정에 소비된 티오황산나트륨 용액의 양을 공식에 대입하면 DO의 양을 구할 수 있습니다.
생화학적 산
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