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이 그 안에서 곧바로 점도를 측정할 수 있어야 하지만, 실험실 여건상 어쩔 수 없었다. 실제로 점도를 계산할 때에는 절대점도를 이미 알려진 값으로 사용했다. CRC의 책내용을 참고로 했다.
10. Discussion
상대 점성도 [ relative viscosity ]
고분자 용
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이 용액의 몰농도와 절대 온도에 비례한다. 이것을 반트 호프 법칙이라고 한다. 삼투압을 측정하면 반트 호프 법칙을 이용하여 용액 속에 녹아있는 용질의 분자량을 구할 수 있다.
고찰: 이번 실험은 용액의 어는점 내림을 이용하여 물질의
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이다.)
sodium -0.02766
PEG -0.001311
*고유점도
sodium -0.02766
PEG -0.001311
*분자량
Mark-Houwink-Sakurada Equation
[η] = KmMva
(고유점도 값이 음수가 나와서 절대값으로 계산해 보았다)
sodium k=1, a=1
PEG k=0.02, a=0.78
양변에 자연로그를 취해준다.
상대점도()
비점
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점도를 측정해서 농도가 0일때의 고유점도를 찾아 분자량을 알아보는데 목적을 두고 있다. 우리는 저번시간에 만든 polystyrene을 이용해여 실험을 하였다. 먼저 1% polystyrene/toluene용액을 만든 다음에 25℃ 항온조에서 Ubbelohde 점도계로 toluene 10ml를
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이후에 남아있는 물질은 무엇이며 공기로 치환하면 무게가 급격히 감소하는 이유를 설명해보자.
⑨ 가열속도가 증가함에 따라 열분해 온도는 어떻게 변할 것인가를 생각해보자.
⑩ 1차 미분곡선은 고분자분해 연구에서 어떻게 이용되는지
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