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이해하려 노력하였다. 실험은 반응 1의 반응열을 측정하고 반응 2의 용해열, 반응 3의 중화열을 측정하여 헤스의 법칙이 적용되는지를 알아보았다. 화학 반응에서 반응이 일어날 때 엔탈피의 변화는 반응의 경로와는 무관하다는 헤스의 법칙
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실험을 해보고 싶다.
<출처>
일반 화학 실험-대한 화학회(p.101~107)
네이버 백과사전
네이버 지식 인
http://blog.naver.com/sosodie/120001142048
http://navercast.naver.com/contents.nhn?contents_id=2416
http://blog.naver.com/arctee/150018453924 1.Title 엔탈피 측정
2.Introduc
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. 이 법칙에 의하면 절대영도에서 열용량은 0이 된다.
7. 참고문헌
두산백과 열역학 0,1,2,3법칙 문서
두산백과 헤스의 법칙 문서
두산백과 엔탈피 문서
일반화학 제6장 열화학
대학화학실험법 9장 엔탈피 측정 실험
위키피디아 엔탈피 문서
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열통의 시험관에 넣는다.
4. 온도가 일정해질때까지 시험관의 온도를 5초마다 측정하여 기록한다.
5. 1.0N 황산()과 아세트산()으로 위의 실험을 반복한다.
6. 기록한 데이터를 토대로 중화열을 계산한다.
예상결과 :
산의 와 염기의 가 만나 서로
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중화열 측정 실험이 어느 정 도 오차가 나는지 써보겠다. (일단, 앞서 말한 열용량에 대한 문제는 고려하지 않고 순수 중화열 온도측정만 고려하였다.)
( : 정확한 온도변화값 , : 온도변화값 오차)
( : 정확한 중화열량, : 중화열량에 대한 오차)
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