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평형(multireaction equilibria)
내용정리문제: (1)반응좌표, 활동도, 평형상수의 정의를 적어보라 (2) 화학반응에서의 평형의 판단기준을 적어보라 (3) 표준깁스에너지변화와 평형상수의 관계식, 평형상수의 온도의존성(Van\'t Hoff식)을 적어보라 (4) 평
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평형 상수>
위에서 알 수 있듯이, 열역학적 평형 상수(K) 값은 일정한 P, T에서라도 물질의 용해도에 의해서 영향을 받음을 알 수 있었다.
이번 실험의 K값이 일정한 값을 가지지 못한 것은 1g을 넣은 AgAc의 용매에 대한 용해도 차 때문일 것이
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평형에 있는 계의 ΔG는 0이므로 자유 에너지 변화를 사용하면 평형상수를 계산할 수 있다.
ΔGo = -RT lnK
(R : 기체 상수, T : 절대온도, K : 평형상수 )
풀이)
일단 △G°를 계산해야 한다.
△G°=[△Gof(NO2) + △Gof(O2)] - [△Gof(NO) + △Gof(O3)]
=(51.29 + 0)kJ/mo
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평형상수 2
(ⅰ) Helmholtz 에너지 2
(ⅱ) Gibbs-Helholtz 식 3
2. 평형상수 4
(1) 평형의 개념 4
(2) 화학평형-동적 평형 4
(3) 평형상수 (Kc)의 정의 4
(4) 평형상수의 사용 5
(5) 온도에 따른 자유에너지의 변화 7
Ⅲ. 결 론 8
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온도, 그리고 교반시간과의 관계에 대하여도 실험을 하였다면 더 좋은 실험이 되었을 것이라는 아쉬움이 남는다.
일반적으로 흡착제의 흡착속도는 탄소입자의 모세 세공안으로의 용질분자의 확산속도에 의하여 제어된다. 이 속도는 입자지
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온도를 측정하였기 때문에 실제 평형온도보다 낮은 온도를 얻게 되었다. 그리고 결정이 생기는 순간 온도와 부피를 동시에 측정하는 것이 불가능 했기 때문에 부피에 따른 오차도 수반하게 되었다. 1. 목적
2. 실험결과
3. 실험결과처
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평형상수 K를 분배계수(Distribution Coefficient)라고 하는데, 주어진 온도에서는 용질의 양에 관계없이 일정한 값을 나타낸다. 즉 두 액체 층에 용해되어 있는 용질의 농도비는 일정하다는 것을 알 수 있게 된다. 일반적으로 물과 유기 용매 사이의
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평형
상수는 k=2.0×10-13로 매우 용해도가 낮음을 알 수 있다. 그러나 IO-의 경우
3IO-→2I-+IO3-의 평형상수가 k=1020으로 굉장히 크다. 따라서 I2를 쓰는 것 보다
IO-를 써서 I-이온을 형성하는 것이 더욱 효율적임을 알 수 있다.
결과적으로, I2의 승화
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상수 Cequal= a Pgas는 약 1500mg/l-atm이며, 따라서 공기와 접촉하고 있는 물의 CO₂평형농도는 0.0003×1500, 즉 0.45ml이다.
알칼리 100mg/l를 포함하고 물을 공기 중의 이산화탄소와의 평형농도를 폭기시키면 pH가 약 8.6이 된다. 높은 알칼리도를 가진 물일
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평형
상수는 k=2.0×10-13로 매우 용해도가 낮음을 알 수 있다. 그러나 IO-의 경우
3IO-→2I-+IO3-의 평형상수가 k=1020으로 굉장히 크다. 따라서 I2를 쓰는 것 보다
IO-를 써서 I-이온을 형성하는 것이 더욱 효율적임을 알 수 있다.
결과적으로, I2의 승화
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