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공통 목차
1.실험 목적
2.실험 과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석
3.화학반응의 양론 실험
4.비타민c의 정량
5.용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표
6.화학반
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이온평형상수 = 용해도 상수(solubility constant)
예) : ()
난용성 염인 수산화칼슘의 몰 용해도, 라 두면
⇒ (8.14)
⇒
이온 -이온 상호작용은 무시,
단 난용성이어서 고체의 농도가 매우 낮기 때문에 부정확성은 크지않음.
8.9 공통이온 효과
용액에
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반응을 직접적정이라 하며 가장 많이 사용되는 방법이다. 경우에 따라서는 역적정(逆滴定), 간접적정 등의 조작을 하는 경우도 있다.
⑥ 종말점, 당량점
적정에서 시료에 대해 화학양론적으로 당량의 표준시약이 첨가된 점을 말한다. 보통 지
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반응을 직접적정이라 하며 가장 많이 사용되는 방법이다. 경우에 따라서는 역적정(逆滴定), 간접적정 등의 조작을 하는 경우도 있다.
⑥ 종말점, 당량점
적정에서 시료에 대해 화학양론적으로 당량의 표준시약이 첨가된 점을 말한다. 보통 지
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이온의 반응 차수 m을 구하면
m= 1 (보통정수)
반응 1과 3에서 S2O8²의 반응차수 n을 구할 수 있다.
n= 1
m과 n의 값을 써서 식 (5)를 이용하여 반응 1에서 5까지의 상대속도상수 k\'를 구하여라.
실험 1에서의 k
0.01000 = k×0.080×0.040 ∴k=3.13
실험 2에서의
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