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화학평형 연소 (Chemical Equilibrium)
공급공기량이 충분한 경우라도 국부적인 공기부족, 열해리 등에 의해 완전연소는 거의 불가능하며, 완전연소에서는 발생하지 않는 여러가지 화학성분이 발생함
여러 화학반응식에 화학적 평형원리와 질량
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화학실험 / 대한화학회 / 淸文閣 / 2007 / p.63~68
Donald A. McQuarrie John D. Simon / Physical Chemistry
Experimental physycal chemistry / McGraw-Hill Book Company, Inc. / New York, 1956
화학평형 [化學平衡, chemical equilibrium]
http://100.naver.com/100.nhn?docid=173223
평형상수 [平衡常數, e
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화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
a A +
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평형상수는 평형상태에 도달했을때 반응물과 생성물의 몰농도 비를 나타낸다.
반응이 가역 반응을 할 경우 화학평형상수는 반응속도상수비로 나타낼 수 있다.
즉 화학평형상수= 정반응속도상수/역반응속도상수로 나타낼 수 있는 것이다.
K =
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평형상수와 같은 말로 화학반응에서 반응계와 생성계와의 양적관계를 나타내는 상수이다. 일반적으로 다음과 같은 평형 aA+bB+cC+… lL+mM+nN+…는 질량작용의 법칙에 의해서
이라는 식이 성립된다. 여기서 ［ ］는 각 농도(정확히는 활성도)를 나
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화학 제 1판 ROBERT A. Allerty희중당1995
물리화학 류중하 외2명형설출판사1995
일반화학 제 5판 Raymond Chang1998 목 차
Ⅰ. 서 론 1
Ⅱ. 본 론 1
1. Gibbs free energy 1
(1) 표준생성자유에너지 1
(2) Gibbs Free Energy와 평형상수 2
(ⅰ) Helmholtz 에너
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화합물
1. 물질
2. 에너지
3. 환경
4. 현대과학과 기술
공통과학
¨화학평형 빠짐.
밑줄 친 부분은 추가됨.
1. 물질세계의 규칙성
2. 주변의 화합물
화학Ⅰ
화학
1. 화학-물질의 과학
2. 물질의 상태와 용액
3. 원자구조와 주기율
4. 화학결합
5. 원소
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를 250mL 삼각 플라스크에 넣고 여기에 사염화에틸렌 35mL를 가하고 잘 교반한다.
2. 삼각 플라스크의 내용물 100mL를 메스실린더에 넣고, 이 때 2개로 분리된 액체 층의 수용액 층(위)을 약 15mL를 250mL 삼각 플라스크에 부어 넣는다.
3. 두 개의 100mL
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화학반응의 속도를 증가시켜주는 물질
화학평형에 도달하는 시간을 단축시켜준다.
활성화에너지를 낮추어준다 --> 충돌이론의 두 번째 분율이 많아진다 (면허 시험에서 기준이 낮아져서 합격생 수가 증가한다)
2) 불균일 촉매작용
반응물과
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서론(Introduction)
2. 이론(Theory)
1) 화학평형
2) 흡착
3) 물리 흡착과 화학 흡착
4) 활성탄의 흡착에 영향을 미치는 요소들
5) 등온흡착식
3. 실험(Experimental)
3-1 실험재료(Experimental materials)
3-2 실험방법(Experimental procedure)
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