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측정하게 되지만 일정 영역에서는 0.2ml씩 넣어준다. HCl은 pH4.5까지는 1ml씩, pH10까지는 0.2ml씩 그 이후는 1ml씩 세 번 적정하고 끝낸다. 이렇게 다르게 넣어주는 이유는 정확한 종말점 값을 찾기 위해서이다. CH3COOH는 pH6이 될 때까지 1ml씩의 염기
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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중화 반응을 이용하였다. 우선 실험1)에서는 고체 NaOH의 용해열을 측정하였다. 그리고 실험2)에서는 염산에 고체 NaOH를 넣음으로써 NaOH의 용해열과 HCl과 NaOH의 중화열을 측정하였다. 마지막으로 실험3)에서는 액체상태의 NaOH와 HCl의 중화열을
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중화반응으로 적정 시에는 페놀프탈레인 지시약을 미리 넣었으므로 실험에서 적정되는 용액의 색이 변하는 순간을 측정하여 그 값을 사용하여 알게 되는데, 이때에는 변화되는 색이 작을수록 중화점에 가깝기 때문에 더욱 정확한 값이라고
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중화반응을 이용해서 식초의 순도를 알아보는 실험 이였다. 실험과정은 간단하였으나 측정하는 기구가 우리의 눈이다 보니 오차가 생길 수 밖에 없었던 것 같다. 이 실험에서 아주 중요한 것은 용액이 조금이라도 붉게 30초간 유지된다면 NaOH
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중화되어 염과 물이 생성되는데 몇가지 산에 농도를 알고 있는 염기 용액을
가하여 가한 염기의 부피에 따른 pH를 측정해서 산-염기 평형을 관찰하고 미지의 산의 농도와 pKa값을 구하는
것이 이번 실험의 목적이었다.
우리가 사용한 비커의 반
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중화하는데 필요한 KOH의 mg수 이다. 우리는 실험에서 소비된 0.1KOH의 ml를 측정하였으므로 이를 mg으로 바꿔주어야 산가를 구할 수 있다. 0.1N KOH 용액을 사용하면 이 용액 1ml에는 KOH가 5.611mg이 들어 있다. 1. Abstraction
2. Introduction
3. Materials & M
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측정
- 국제협력사업 추진
- 황사의 위해성 등 연구
- 황사종합대책 마련시행
- 미세먼지 상시측정(174개소) 기상청
실시간 전송, 측정소(6개소) 증설
- 황사 중 중금속, 다이옥신 측정
- 국제협력 및 황사 위해성 연구 강화
교육인적
자원부
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측정에서의 오차가 있을 수 있고 특히 아스피린과 제산제는 용매에 제대로 녹지 않아서 정확한 실험값을 얻을 수 없었다. 따라서 모르는 산, 염기의 부피도 정확하지 않게 된다. 용매에 완전 녹았을 때 부피를 대입해서 풀었기 때문이다. 이
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