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측정하였기 때문에 또다른 오차가 나타났을 수 있습니다. 그리고 또 다른 오차 원인으로는 시간입니다. 한꺼번에 하기에는 오차가 생길 가능성이 있어 시간을 약 2분 가량씩 띄엄띄엄 실험을 했음에도 불구하고 작은 실수로 인해서 지체되어
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측정된 pH가 실제 pH보다 더 높을 수 있는데 이것은 진한 산용액중에서 물의 활동도가 감소되기 때문이라고 할 수 있다.
7.참고문헌
1)정량분석화학(1) 이동선 1988 대웅출판 P143-144
2)물리화학 R.A.Alberty 길중당 P275-276
3)정량분석화학 이충영외7명 1
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유리전극으로 pH측정할 때 영향을 주는 오차
알칼리 오차 : 보통 유리전극은 pH가 11~12보다 큰 용액에서 알칼리 금속이온에 다소 감응
산 오차 : 0.5보다 작은 pH에서 유리전극으로 얻은 값은 다소 높음
탈수 : 전극이 탈수되면 불안정한 기능을
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/소모된 kf 시약량(mL)
측정 절차는 One-Component reagent에 의한 방식과 동일하다. 즉, 시료대신에 기지의 수분함량을 넣어 줌으로서 역가는 결정된다. 역가 결정은 다음 번 수행될 시료의 수분 함량에 직접적인 영향을 미치므로 통상 여러 차례 반
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를 비교하여
= + 임을 알아보았다. 우리가 한 실험에서 두 값은 비교한 결과 오차율이 16.3%가 나왔다.
이번 실험에서 이렇게 큰 오차가 발생한 원인은 시약, 실험기구 등의 무게를 측정할 때, 정확한 값을 측정하지 못했거나, 측정한 시약의
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측정하는 장치로서 측정 액에 어떤 종류의 전극을 담그면 용액중의 H+의 농도에 따라 전위가 생기므로 이 전위차를 측정하여 측정 액의 pH를 알아볼 수 있는 방법으로 보다 정확한 적정을 할 수 있다.
오차 원인분석
: 가장 기본적으로 부피를
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측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 엔탈피를 산출할 수 있다.
(2) 시약조사 및 실험도구
250ml 비커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼, 고체 수산화나트륨 약간, 0.5M NaOH, 0.5M HCl
주의할 점
1.
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측정 할 수 있다.
-결과보고서 문제 <사진에 존재>
1. 각 실험에서 일어나는 지시약의 색 변화를 실제 실험과 결과와 실험서를 비교하여 설명.
2. Ca 경도 측정에서 Kf ( CaY2-) = 5.0 X 1010일 때 CaY2-의 농도는?
3. 역적정법의 조건과 그 조건의 대
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열량계법
한 물질속으로 혹은 물질 밖으로 열이 흐를 때 물질의 온도는 변한다. 실험적으로 반응이 생성하는 온도 변화를 측정하여 화학반응과 관련된 열흐름을 측정 할 수 있다. 이때 열흐름을 측정하는 방법이 열량계법이다 없음
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측정
검수 100㏄를 취하고 페놀프탈렌, 메틸블루 혼합액을 약 3∼5방울 가한 후 저어주면서 0.1N 수산화나트륨 용액으로 적정한다.
결과
검수로 두가지를 사용하였다. 한가지는 일반 수돗물이며, 또 한가지는 일감호의 물이다. 수돗물은 중성에
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