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함량%는
★ 실 험 고 찰
식초를 20배로 희석시킴에있어서 식초 10g을 증류수 100ml를 사용하였는데, 이때 정확한 식초의 농도를 알지 못하고 실험방법에 적힌 10g을 사용하였다.
이때 10g의 식초를 측정하기 위하여 저울로 측정하였다.
100ml의 희석
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실험 도구
Ti금속시편, 전선,납, 납땜기, 경화제, 마운팅몰드, 에폭시수지, 알루미나분말용액(Al2O3 : 1.0㎛, 0.3㎛), sand paper(#600~#2000), polisher, 1M HCl용액 1ℓ, 부식시험기 (전류공급장치,Graphite,Caromal electrode,컴퓨터,cms100)
4.실험 방법
1) 준비된 Ti금
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후 3분 동안 높은 온도에서 가열하고 cover를 덮어 공기중의 수분과 반응하지 못하게 한 후 상온으로 시킨다. crucible 과 시료의 무게를 잰다.
(2) BaCl2 에서의 Ba 의 함량 결정
BaCl2(S) + H2SO4(l) <--> BaSO4(s)↓+ 2HCl(l)
실험 1에서 얻은 무수 BaCl2 를
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이외의 물질을 생성하거나, ④ 기술적으로 취득하기가 곤란한 점 등이 원인이 된다.
7. 참고문헌
농산식품가공학 : 김재욱, 430-452쪽, 2006년, 문운당 1. 실험목적
2. 서론
3. 실험재료
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
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실험 후의 폐기물은 폐기물 통에 따로 잘 모아 두었는가? Ⅰ. 실습 순서
1. 아황산수소나트륨의 제조
2. 아황산나트륨의 제조
3. 티오황산나트륨의 제조
4. 티오황산나트륨의 성질 조사
Ⅱ. 안전 및 유의사항
[관계지식]
제조화학
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실험 과정
A. 0.2M/0.02M, CaCl₂·6H₂O 수용액 제조
1) 100ml Volumetric flast를 사용하여 0.2M의 CaCl₂·6H₂O 용액 100ml를 제조한다.
2) 0.2M CaCl₂·6H₂O 용액을 50ml 취하여 증류수 50ml와 섞어 0.02M CaCl₂·6H₂O 용액을 만든다.
B. VV/vis 분광기
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실험을 두 번 더 반복하여 평균값을 구하고 이 값으로 부터 비타민 C제품의 정확한 함량을 구한다.
②실험2. 비타민C손실의 정량
1) 실험1과 같이 구입한 고체상의 비타민C제품을 이용하여 용액150mL를 만든다.
2) 이 용액을 끓는 물에 30분간 가열
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실험 결과를 기록하는 실험이였다. 우리조(4조)가 측정한값은 17ppm(mg/l)로 적당한 결과값이 나왔다. 그리고 COD 수치는 물속의 화학적 성분 물질들이 분해되는데 필요한 산소 요구량을 말하며 이 수치가 낮다는 것은 각종 화학 물질의 함량이 적
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실험은 시간이 꽤 오래 걸린 실험이었다. 여러 가지 물질의 질량도 측정해야 했고, 건조도 시켜야 했기 때문이다. 이번 실험에서 처음으로 가스버너(?)도 사용해 보았고, 용액 에서 흡입기 같은 것을 이용하여 용매(물)를 흡입하여, 용질만을
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실험을 하다 보니 기름을 계속 사용 할수록 연기가 점점 많이 났는데 이는 기름의 산폐에 의해 발연점이 낮아졌기 때문으로 추측된다.
그리고 점점 발생하는 기포의 수가 늘어나는 것을 보았는데 이것도 기름의 산폐현상중 하나로 보인다.
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