|
헨더슨-하셀바흐식을 이용하여 구해보면,
pH = pKa + log10([염기]/[산]) 이므로
pKa = pH - log10([염기]/[산]) = 8.9 - log(0.1/0.039) = 8.49
-> 8.49
<중 략>
03. 실험 고찰
이번 실험에서는 pH변화량을 일정하게 하며 적정하여 전형적인 적정곡선을
|
|
|
헨더슨-하셀바흐식
- 완충용액의 수소이온농도(pH, [H+])를 구하는 공식이다.
- 산(A)의 경우,
HA + H2O A- + H3O+
Ka = [H3O+][A-]/[HA]로 정의,
좌우변에 ?log10 을 취하면 -log10Ka= -log10([H3O+][A-]/[HA]) = -log10[H3O+] - log10([A-]/[HA])
따라서 pH = pKa + log10([A-]/[HA])가
|
|
|
?01. 실험 제목
지시약상수 결정-BCG
< 중 략 >
?(1) pH= - logαH+의 식을 이용하여 각 완충용액의 αH+(측정)을 구한다.
?αH+=10-pH 이므로,
< 중 략 >
?(2) H+( αH+(계산)) = [H+]fH+ = Ka*(mmol HOAC)/(mmol NaOAC)*(1/f1) = Ka*((20-V)/V)*(1/f1)
-log fz = 0.51*Z^
|
|
|
실험 목적
적정법으로 완충용액을 만들고 완충용액이 작용하는 원리를 이해한다.
시약 및 기구
0.1M ????3????????4, 0.1M NaOH, 컴퓨터 Logger Pro, 컴퓨터 인터페이스, 교반기, PH센서,
스탠드, 250mL 비커, 100mL 메스실린터, 뷰렛, 깔때기, 마그네틱 바
|
|
|
J. Chem. Educ., 2001, 78(11), p1499.]
de Levie, R. \'The HendersonHasselbalch Equation: Its History and Limitations\'.J. Chem. Educ.2003, 80(2), p146. 목차
1. 서론
2. 본론
1) 헨더슨 하셀바흐 식의 유도과정
2) 헨더슨 하셀바흐 식의 의미
3. 결론
4. 출처 및 참고문헌
|
|
 |
헨더슨 저)
삼성경제연구소 연구보고서 ‘글로벌 금융위기와 한국경제’ (제 677 호, 2008.10.22, 장재철, 전영재, 전효찬, 신창목, 정형민, 유정석, 손민중, 강민우)
삼성경제연구소 연구보고서 ‘글로벌 금융위기의 방향’ (제 676 호, 2008.10.15, 박
|
|
메뉴펼치기
