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1. 실험목적
- 무기화학실험에 필요한 농도 개념과 무기화합물의 명명법에 대해 이해한다.
- 염화코발트지의 제조 원리를 이해하고, 실험해본다.
2. 실험이론
(1)무기화합물의명명법
-이온결합화합물
-분자화합물
-산염기
(2)농도
-%농도
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화합물.
예) 염산, 수산화나트륨, 암모니아, 탄산칼슘 등
이온
원자나 원자 그룹이 전자를 잃을 때 이온이현성된다. 1. 화합물의 정의
2. 유기화합물과 무기화합물
3. 이온,이온 결합
4. 화합물의 명명법
5. 생활속의 화합물 플라스
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화합물의 명명
☞ Stock식 명명법(stock system)에서는 일원자 이온의 전하를 표시해 줌으로써 동일한 원소로 된 이온들이지만 전하가 다른 경우들을 구별한다.
예룰 들면 와 는 각각 구리(Ⅰ)이온과 구리(Ⅱ)이온으로 명명된다. 그런데 괄호 안의
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화합물
일반식은 R-COOH
탄소수의 어미에 '-산'을 붙여 명명한다.(관용명도 잘 알아둘 것!)
시성식
이 름
관용명
끓는점(℃)
HCOOH
메탄산
100.6
CH3COOH
에탄산
118
C2H5COOH
프로판산
프로피온산
141
제법
- 1차 알코올을 계속 산화시키거나 알데히드를 산
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따라서 반자성 I. 전이원소의 특징
II. 전이원소
III. 배위화합물
IV. 배위화합물의 명명법
V. 착이온의 구조
VI. 이성질체
VII.기하이성질체
VIII. 광학이성질체
IX. 착물의 결합 : 원자가 결합이론
X. 결정장이론의 요약
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