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I2가 분말이 아니라 알갱이 상태로 존재하기 때문에 물리적인 힘을 가해 부수기 위해서..
◎ HCl을 떨어뜨리는 이유
KIO3 +KI + 6HCl → 6KCl + 3H2O +3I2
미량의 KIO3를 I2 로 변화시키기 위해서 이다.
(homework)
1) KI를 첨가하는 이유 : 오요드화칼륨은 아
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225977&cid=40942&categoryId=32254
[12]. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1968433&cid=2908&categoryId=2908 1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목적
3-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
3-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기
4. 실험 이론
4-1. KMnO4 용액의 조제 및
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로 나온 Factor와 2차 표정으로 나온 Factor를 비교한다.
5.결과 및 토의
0.1N HCl 표준용액의 표정
1) 일차표준물, Na2CO3 용액을 취한 양 (W): 0.214 g
2) 일차표준물, Na2CO3 용액을 조제한 부피: 500 mL
3) 표정에 사용한 일차표준물, Na2CO3 용액의부피 : 50 mL
4)
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DTA 표준용액을 사용한 물의 세기
Mg2+ 이온의 몰 수 = (0.01M Na2EDTA)(Vep-Vblk)
Mg2+ 이온의 몰농도 =
Mg2+ 이온의 몰 수
시료의 부피
Mg2+ 이온의 질량 = (Mg2+ 이온의 몰 수)(Mg의 원자량)
= (Mg2+ 이온의 몰 수)(24.305g/mol)
Mg2+ 이온의 농도(ppm 또는 mg/L) =
Mg2+ 이
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제목(Subject) 알칼리 표준용액(0.1N NaOH)의 조제 및 2차 표준 물질에 의한 표정
1. 실험원리 : 용량분석에 사용되는 알칼리 표준용액을 조제하고, 정확하게 표정 한다..
0.1 N NaOH + 0.1 N HCl =NaCl + H2O
2. 시약 및 기구
시 약 : NaOH(고체), 0.1N-HCl(fa
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