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I2가 분말이 아니라 알갱이 상태로 존재하기 때문에 물리적인 힘을 가해 부수기 위해서..
◎ HCl을 떨어뜨리는 이유
KIO3 +KI + 6HCl → 6KCl + 3H2O +3I2
미량의 KIO3를 I2 로 변화시키기 위해서 이다.
(homework)
1) KI를 첨가하는 이유 : 오요드화칼륨은 아
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2 }
O + 3I
`_{ 2 }
바탕실험(blank test)을 실시하는 이유
바탕실험은 시료를 제외한 동일한 상태에서 실시하는 실험으로 정확한 결과 값을 보정하기 위해 사용된다. 이번 실험에서도 바탕실험을 실시하였는데 시료가 없는 상태에서 용액을 무색으
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표준식품분석학(이론 및 실험). 채수규 외 5인. 지구문화사. 1999, pp114∼118.
Ⅱ. 인터넷
1. http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/i2.htm 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 요오드법 적정
(2) 직접 요오드법(Iodimetry)
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iodimetry : 차아요오드산염법이라 불린다. 알칼리성에서 I2표준용액을 사용하여 환원성 물질을 정량하는 법을 말한다. I2용액을 알칼리성으로 하면 다음과 같이 하아요오드산염을 거쳐 요오드산염으로 된다.
I2 + 2OH- ⇔ I- + IO- + H2O / 3IO- ⇔ 2I- + I
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표준물질에 사용하여 요오드화칼륨과 산이 있을 때 이것에서 발생하는 요오드에 대해 표준 적정한다. 지시약으로는 녹말을 사용한다.
다. Hypoiodimetry
차아요오드산염법이라 불린다. 알칼리성에서 I2 표준용액을 사용하여 환원성 물질을 정량
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표준시약을 몇 ppm 단위로 끊어서 몇 개 만들어놓고 각각 흡광도를 측정해서 그래프를 그립니다. 그리고 미지시약의 흡광도를 측정해서 그래프를 통해 그게 약 몇 ppm인지 구하는 거였습니다. 이상입니다. 1. 일반 화학
2. 유기 화학
3. 단위
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