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2 }
O + 3I
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바탕실험(blank test)을 실시하는 이유
바탕실험은 시료를 제외한 동일한 상태에서 실시하는 실험으로 정확한 결과 값을 보정하기 위해 사용된다. 이번 실험에서도 바탕실험을 실시하였는데 시료가 없는 상태에서 용액을 무색으
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I2가 분말이 아니라 알갱이 상태로 존재하기 때문에 물리적인 힘을 가해 부수기 위해서..
◎ HCl을 떨어뜨리는 이유
KIO3 +KI + 6HCl → 6KCl + 3H2O +3I2
미량의 KIO3를 I2 로 변화시키기 위해서 이다.
(homework)
1) KI를 첨가하는 이유 : 오요드화칼륨은 아
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용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고
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2 는 물 불용성이라서 물이 녹지 않기때문이다
또한 전분용액을 중탕을 시키면 전분이 풀이되어서 전분 고유의 성질을
조금 잃어버리는데 HgI2가 전분대신의 약간의 지시약의 역할을 수행하기 때문이다.
7.토의.
이번실험은 전기화학 I2 표준
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표준용액의 적가를 중자하는 것이다.
▶1차표정: 필요한 물질을 소정의 농도보다 조금 진하게 만든다. 그렇게 생성된 1차 표정물질을 적정해서 정확한 농도를 알아낸다.
2차표정: 1차표정보다 정확도가 떨어진다. 1차표정을 해서 얻어진 factor
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표준시약을 몇 ppm 단위로 끊어서 몇 개 만들어놓고 각각 흡광도를 측정해서 그래프를 그립니다. 그리고 미지시약의 흡광도를 측정해서 그래프를 통해 그게 약 몇 ppm인지 구하는 거였습니다. 이상입니다. 1. 일반 화학
2. 유기 화학
3. 단위
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