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측정대상의 양이 크지 않아 연속적인 측정으로 현탁액의 농도가 점점 커지기 때문이다. 현탁액이 골고루 섞여있는 것이 아니기에 물의 양이 주는 것에 비해 부유물질의 양의 감소량은 적었다. 따라서 점점 농도가 짙어질 수밖에 없고 많은 부
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큰 이유는 의 농도가 잘못 측정되었을 것으로 추정된다.
우리 반의 실험에서는 각 조별로 의 농도를 맞출 때 서로 다른 농도의 를 섞어 조합했다.
그 때 잘못 조합하여 농도가 잘못 조절되어 오히려 적은 농도의 가 만들어졌을 것으로 추정된
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여기서 흡광도의 표준곡선(R2)은 1에 가까울수록 결과가 정확한 것인데, 우리 조의 실험 결과는 0.9998으로 마치 조작한 것처럼 오차가 적었다. sample 측정 후 농도를 알아보는 실험은 흡광도 측정 결과 아래 표와 같이 나왔다.
시료 0.15ml
1번
2번
3
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측정한다.
추에 바닥부터 0.005m 단위로 표시한다.
비커에 물 200ml를 담는다.
그림과 같이 장비를 설치한다.
센서에 추를 매달은 상태에서 0점을 맞춘다.
추를 물에 5mm씩 담그며 힘을 측정한다.
농도 5%와 10%의 설탕물을 만들어
맹물을 실험
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농도에서의 점성도를 측정하였지만 문헌에 이론값이 30%, 60%, 100%의 것만을 볼 수 있어서 60%, 100%에 해당하는 데이터들만 비교하였다.
우선 메탄올의 60%의 이론값은 2.100p 실험값은 1.268p이다. 이를 이용하여 비교하자.
= 39.6%
오차율이 39.6%로 측
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액의 수소 이온 농도에 관 련 된 전위가 발생. pH측정의 표준
안티몬 전극: 불산과 같이 유리 전극을 쓸 수 없는 경우에 제한적으로 사용.
유리전극 : 가장 널리 사용되는 방법
-pH 측정원리
Nernst Equation U = U0 + (2.303*RT/zi*F) logai = U0 + UN logai ]
이
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장 또는 명칭
-l: 측정관 길이, dm(=10cm)단위
-C: 용액의 농도로서 g/ml ,
-[αxt: 비선광도=고유광회전도(specific rotation)
7)비선광도(고유 광회전도)
*선광도를 표준치로 보정한것이다.
*광학적으로 활성인 물질을 비활성인 용매에 녹여서 얻는 용
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데이터 중 최대파장구간의 앞뒤 구간을 세부 측정하여 정확 한 최대흡수파장을 구한다.
⑦ 미지시료의 흡광도를 구한다.
⑧ 검량선을 작성한다.
*검량선 : 알고 있는 농도와 기기 반응간의 관계에 대한 곡선.
6. 실험 결과
① 녹색시약
파장(nm)
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농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 계산식(Table. 1.)
■ Henderson-Hasselbalch 계산식
수소이온 농도를 일반적인 적정법으로 측정할 수 없을 때 계산식(Table. 2.)
Ka = 해리상수
[A-] = 염의 농도
[HA] = 산의 농도
■ 본 실험에서는 (Table. 1.) 과 (Table. 2.
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농도×activity constant}
Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가
적을 경우 1.0이며 이온 농도가 많아지면 1.0보다 작다.
2. pH 측정방법
· 지시약 : 가장 간단한 pH측정법. 유색용액에서 색상
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