|
도)
= 0.1 - (9.23 ×10-3)
= 0.0907
∴
(0.04M I2)
▷수용액층 ▶유기층
10㎖×x = 2×9.3㎖×0.01M 10㎖×x = 2×5.5㎖×0.1M
∴ x([I2]KI) = 0.0186M ∴ x([I2]ccl4) = 0.11M
여기에서,
(i) [I2]water = [I2]ccl4 × K(분배상수)
= 0.11 × 8.82 ×10-3
= 9.702 × 10-4M
(ii) [I3-]농도는 total Iodine의
|
|
|
으로 예상된다.
균일 평형에서는 평형상수(Ka)는 I2농도가 증가할수록 감소해야 한다. 즉, I2의 농도는 증가하나 I-와 I3-의 값이 거의 일정하여 KI농도가 일정(반응물이 더 많이 남기 때문이다.)하다. 결국 평형상수 값은 감소한다. 그러나 실험
|
|
|
농도
수용액 + 유기층(v) X x`(M) = 티오황산나트륨 적가량(v) X 티오황산나트륨 유기층 적정량
2. Homogeneous equilibrium
농도는 위에서 구한 방법과 같다.
KI수용액 중 요오드 전체농도 T = [I2] + [I3-]
[I-] = C - [I3-] ([I-] : CCl4안의 iodine 농도, C : KI의 농도)
[
|
|
|
농도의 곱)
131.25 - 10도
59.38 - 0도
우리가 구하려는 Ea를 한눈에 알아보기 위해 그래프를 그려보면
즉 Ea는 기울기인 742081을 R = 1.98로 나눈 374788.39cal/mole = 374.79 kcal/mol이 나오게 된다.
점들을 이은 선이 이론상으로 나와야할 직선으로 나오지 않은
|
|
|
속도에서 고려하게 된다. 이번 실험에서는 농도 변화가 측정한 시간 범위내에서 정비례했다고 볼 수 있으므로 모든 값을 발생 속도 계산에 적용했다. [일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정
1. Abstract
2. Data & Result
3. Discussion
|
|
메뉴펼치기
