산화환원적정 : 과망간산법 예비레포트

소개글

산화환원적정 : 과망간산법 예비레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

온도(Temperature) :

대기압(Atmosphere) :

실험기구(Apparatus) :

시약(Reagents) :

실험과정(Procedure) :

<실험 A> 과망간산 칼륨용액의 표준화

<실험 B> 과산화수소 용액의 정량

실험원리(Principle) :

본문내용

떨어지지만 오염문제가 적은 과망간산 칼륨이 더 많이 사용된다. 세륨(IV) 이온도 산화력은 강하지만 값이 비싸서 일반적으로 사용하기는 어렵다. 하이포아염소산 나트륨은 가정용 세탁시 표백제로 사용되고 있으며, 여기서 발생되는 염소 기체를 음용수의 소독용으로도 사용된다.
과망간산 칼륨은 산성과 염기성 용액에서 모두 사용할 수 있지만, 산성 용액에서 사용하는 경우가 더 많다. 산성 용액에서 MnO₄ 이온은 Mn² 이온으로 환원되면서 시료를 산화시킨다.
MnO₄(aq) + 8H(aq) +5e → Mn²(aq) + 4H₂O(l) E = 1.51 V (15-2)
산성 용액에서 과산화수소와 과망간산 칼륨을 반응시키면 다음과 같은 산화-환원반응이 일어나면서 MnO₄의 짙은 자주색이 사라진다.
2MnO₄ + 5H₂O₂ + 6H → 2Mn² + 5O₂ + 8H₂O (15-3)
즉, 과망간산 이온과 과산화수소는 2:5의 비로 반응하며, 용액 속의 과산화수소가 모두 산화되어 Mn² 이온이 된 후에는 용액 속에 과망간산 이온의 엷은 자주색이 나타나게 되어서 종말점 결정에 이용할 수 있다.
현대일반화학 자유아카데미 일반화학교재연구회
화학의 세계 북스힐 일반화학교재 편찬 위원회

키워드

산화,   환원,   과망간산법,   예비,   적정