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반응식
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환원 반응식
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위 실험 결과로 아연, 철, 구리, 수소를 반응성이 큰 것부터 작은 것 까지 차례로 나열
Zn > Fe > H > Cu
고찰
이 실험에서 황산철 용액에 아연을 넣었을 때, 기포가 발생 하였는데 왜 발생한지 모르겠다. 금속 끼리 반
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반응물은 HCl이고 part2에서는 한계반응물을 알 수 없다. 우리가 실험한 데이터에서는 알 수 없지만. 만약에 계속 아연을 넣으면 이번 실험에서는 모두 한계반응물은 HCl이될 것이다.
5 금속반응성 : Ca K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
이온화 경
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산소를 잃거나, 전자를 얻는 현상
- 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
(4) 금속의 반응성
- 금속의 반응성은 상대적이다.
반응성이 큰 금속은?
- 전자를 잃기 쉽다.
- 양이온이 된다.
- 물에 녹는다.
- 산화 된다.
반응성이 작은 금속은?
- 금
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반응속도를 빠르게 하는 이유는 활성화 에너지를 낮추기 때문입니다. 낮추면 활성화에너지 이상의 에너지를 가진 입자의수가 늘어나기 때문입니다.
12. 화학전지의 원리
이온화 경향이 다른 금속을 전해질 용액에 담고 도선으로 연결하면 이
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이온이 되기 쉽다.
(3) 할로겐 분자는 알칼리 금속과 직접 반응하여 MX형 할로겐화물을 형성한다.
(4) 할로겐화 이온 중 Cl-, Br-, I-은 Ag+과 반응하여 앙금을 형성한다.
(5) 할로겐 분자는 수분이 있으면 표백살균 작용을 한다.
(6) 할로겐의 수소
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