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KCl과 K(NH4)2SO4를 넣어주는 이유를 그냥 다른 것으로 채우기 위해서인지 알았는데 그것이 아니고 이온의 세기를 맞추어 주기 위해서라는 사실도 알 수 있었다.
결과는 실험이 쉽고, 또한 쉬운 만큼 정확성 있게 했기 때문에 반응 속도결과는 잘
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결과는 실험이 쉽고, 또한 쉬운 만큼 정확성 있게 했기 때문에 반응 속도결과는 잘 나온 것 같은데, 온도가 모든 반응에서 일정하다는 것이 조금 수상하다. 내가 가지고 있는 지식에 의하면 반응속도가 빠른 것이 온도가 더 높게 나와야 되는
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반응 속도를 이용했을 때의 속도상수 값과 평균 기울기를 이용했을 때의 속도상수 값이 다른 이유는 반응을 처음 시작할 때 빠르게 마개를 닫지 못해 기체가 외부로 세어나갔기 때문일 것이다. 따라서 실험 결과는 초기 반응 속도를 이용한
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속도의 조절을 세밀히 수행한다면 보다 정확한 결과를 도출할 수 있지 않을까 생각한다. 반응속도식은 공업적인 측면 에서 반응기의 설계 및 그 성능을 예측하는데 중요하게 고려되는 부분이라 생각한다. 반응속 도의 조절과 그에 따른 원하
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/mL2.4s
4-3. 실험3 :
0.22 mL/s= k[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=0.00029 Ms-1/[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=3.4*10-7 /mL2.4s
4-4. 평균 속도 상수
(3.4*10-4 /mL2.4s + 3.4*10-4 /mL2.4s +3.4*10-4
/mL2.4s)/3=3.4*10-4 /mL2.4s
화학반응속도 1. 실험목적
2. 실험도구
3. 실험방법
4. 실험결과
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