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산성용액
+염기성 용액(첨가)
염기성 용액
+ 산성 용액(첨가)
용액의 성질
산성이 점점 약해짐
염기성이 점점 약해짐
Sn, (산성 용액과 염기성 용액이 섞일 때 나타나는 현상과 성질 변화를 확인한다.)
산성용액과 염기성 용액을 섞었을 때의 성
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용액에 염기용액을 넣어주는 과정에서 어느 순간 pH 가 급상승하는 부분이 있다. 이 수치를 미리 염두해 두고 r 때부터 NaOH를 섞는 양을 매우 적게 하여 중화 적정 및 산에서 염기로의 변화 과정을 정확히 측정할 수 있다. 실제 실험에서는 0.2ml
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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때 NaCl을 넣는 이유는 전체반응 결과에서도 NaCl이 생성되기 때문이다.
(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃)
반응식에서도 알 수 있듯이 Na₂CO₃와 HCl 은 1 : 2 반응을 한다. 따라서 HCl의 몰농도를 구할 때 사용하는 nMV = n'M'V'에서 n과 n'에 1과 2를 대입
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산과 염기가 반응하여 산의 성질과 염기의 성질을 잃어버리는반응
산 + 염기 → 염 + 물
예) HCl+NaOH→NaCl+H2O
◎ 중화점
가) 지시약의 색변화 : 중성 용액 색으로 변한다.
나) 침전의 변화 : 앙금이 더 이상 생기지 않을 때
다) 중화 반응시 온
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때 압력, 온도, 한상에서의 용질의 농도등 세변수가 독립적으로 변하게 된다.
따라서 탑의 top와 bottom에서 유출된 용액의 온도가 틀림을 알수 있는데 이러한 온도차에서 오는 용액의 CO2포화 농도 또한 차이가 나게 된다. 실제 계산에서 사용된
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