산도와 알칼리도 실험(예비, 결과)

소개글

산도와 알칼리도 실험(예비, 결과)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

<예비리포트>
1. 실험날짜
2. 실험목표
3. 실험기구 설명
4. 실험방법

<결과리포트>
1. 실험결과
2. 고찰

본문내용

0.02N-H₂SO₄
시료 100mℓ -> 지시약 약 4방울 -> 0.02N-H₂SO₄ -> 적자색
0.02N-H₂SO₄ 1mL = 1.0mg CaCO₃
총알칼리도(mg/ℓ) = a×F×1000/V
a = 검액량(mℓ)
F = 0.02N-H₂SO₄의 역가
V = 검수의 량
검수
0.02N-H₂SO₄적정전 눈금
0.02N-H₂SO₄적정후 눈금
검액량a
F
V
총알칼리도
하천수
4.2mℓ
4.4mℓ
0.2mℓ
1
100mℓ
2
수돗물
4.4mℓ
4.8mℓ
0.4mℓ
1
100mℓ
4
하천수(mg/ℓ) = 0.2×1×1000/100 = 2mg/ℓ
수돗물(mg/ℓ) = 0.4×1×1000/100 = 4mg/ℓ
2. 고찰
이번 실험은 알칼리도와 산도였다.
알칼리도란 수중에 함유되 있는 알칼리분을 탄산칼슘으로 환산하여 1L 중의 mg 량으로 표시한 것으로 산을 중화시키는데 필요한 능력을 말한다.
따라서 일정한 농도의 황산을 주입하면서 결정하게 되는데 이 때 주입된 산의 양을 탄산칼슘 값으로 환산한 것을 말한다.
산도는 수중에 함유되어 있는 탄산, 황산(무기산), 유기산 등의 산분을 소정의 pH까지 중화하는데 소요되는 알칼리의 양을 이에 대응하는 탄산칼슘으로 환산하여 1L 중의 mg 량으로 나타낸 것으로 강염기를 중화시키는데 필요한 능력을 말한다.
실험 결과 수돗물이 하천수보다 알칼리도와 산도 모두 높게 나타났다.
이번 실험으로 노르말 농도와 당량에 대해서 다시 공부할 수 있는 기회가 되어서 좋았다. 아쉬운 점이 있다면 적정시 색깔변화가 뚜렷하지 못하여 측정이 힘들었으며 시약을 직접 만들어 보지 못하여 아쉬웠다.

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