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기전력 측정에 의한 용해도적 결정
<실험목적>
Ⅰ. 실험원리
1. Gibbs 에너지와 전지 전위
2. Nernst 식
3. 전기화학전지
Ⅱ. 실험기구 및 시약
Ⅲ. 실험 방법
Ⅳ. 실험결과
A. 왼쪽전극의 표준왼쪽전지 전위 구하기
B. 용해도적의 l
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전위차를 측정하게 되지만 이론적인 기준으로서는 1기압, 25℃ 조건 하에서 의 산화환원쌍을 가진 pH가 0인 표준수소전극을 택하여 그의 단극전위차를 0Volt로 정하고 이 산화환원계의 상대적 전위차를 산화환원전위 즉, E로 정의하였다.
가역
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of Electrochemical Equilibia in Aqueous
Solutions, second edition, National Association of Corrosion
Engineers, Houston, Texas,1974.
6. Froning, M. H., M.E.Shanley, and E.D. Verink, Jr. : Corrosion
Science, vol. 16, p. 371,1976. -전해질 용액 내에서의 평형
-전기화학전지에서의 평형
-P
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법
2) K2Cr2O7법
Ⅳ. 화학실험 사례4(전기화학)
1. 실험목표
2. 실험이론
1) 전지
2) 반쪽 전지
3) 금속 전극
4) 산화 전극(anode -극)
5) 환원 전극(cathode +극)
6) 표준 수소 전극
7) 전극의 환원 전위
3. 실험 방법
Ⅴ. 목재화학실험 사례(홀로
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농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론값, 실험값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF series와 Galvanic Series 설명과 차이점
Ⅶ. 고 찰
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