|
염기 용액의 정확한 농도를 알고 있을 때 이를 이용하여 농도를 모르는 산이나 염기 용액의 농도를 알 수 있다는 원리를 알 수 있었고 실제 실험을 통해 적용해 봄으로서 그 사실을 어느 정도 확인 할 수 있었다. 다시 한번 산과 염기를 적정할
|
|
|
존재한다.
참고문헌
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 150쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시오.
참고문헌
|
|
|
1. 목 적
2. 이 론
3. 실험 기구 및 장치
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 분석
6. 토론
|
|
|
작용하는 범위가 넓어서 여러 pH값에서 계속
색이 변하므로 정확한 종말점 측정이 어렵기 때문이다. 예비레포트
1.실험제목
2.실험목적
3.실험원리
4.실험방법
5.참고문헌
결과레포트
1.실험결과
2.고찰
3.질문
|
|
|
수 있게 되었고 그 다음 내가 원하는 실험을 원활하게 할 수 있게 되었다.
9.참고 문헌
- 줌달의 일반 화학 (사이플러스, 화학교재연구회 옮김)
- 하이탑 화학 2 1.실험 목적
2.실험 원리
3.실험기구 및 시약
4.실험과정
5.실험결과
6.토의
|
|
|
결과 값을 적어 놓았다. 이와 다른 적정과 같이 어느 시점이 적정이 끝나는 점인지를 정확하게 알 수 없는 것이 실험의 가장 어려운 부분이었다.
두 번째 실험은 산도 실험으로 산도란 염기의 화학식 속에 포함되어 있는 히드록시기 -OH의 몰수
|
|
|
산화-환원 반응의 자발성 7
5. 평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전위차 적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전지 11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식
|
|
|
적정할 수용액을 넣었는데 시간이 지남에 따라 수용액의 눈금이 점점 올라가는 것을 볼 수 있었다. 그 원인은 모르겠으나 적정한 수용액의 소모량도 정확하게 측정하지 못하였다.
이 실험의 결과 레포트를 적으면서 노르말 농도의 개념에 대
|
|
|
산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7
3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH < 7
4) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음
6. Reference
John McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1
R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276
W
|
|
|
생각했다. 게다가 뷰렛이 제대로 잠기지 않아 적정용액이 계속 흘러들어가는 문제가 발생하여 중간에 실험기구들을 바꾸고 다시 실험을 진행하였다.
3. 1. 실험날짜
2. 조&조원
3. 실험제목
4. 실험목표
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 고찰
|
|
메뉴펼치기
