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염기의 OH-)=(산의 H+)
B-2. 식용 식초의 적정
실험 B-1처럼 2계 도함수(파란색)의 부호가 바뀌는 점이 당량점이므로 식용 식초의 적정에서는 NaOH 용액 22.81mL가 사용되었다.
(염기의 OH-)=(산의 H+)
실험 A와 B를 비교해 보면 실험 A에서의 아세트산의
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적정 곡선의 모
양이 다른 이유는 무엇인가?
종말점에서의 pH는 10.2와 10.4이었다.
이 두 경우의 적정 곡선이 다른 이유는, HCl의 경우 강산으로 100% 해리되어 NaOH
와 반응하여 아주 표준적인 적정 곡선을 만들지만, 아세트산의 경우 극히 일부만
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산제 질량
0.01 X 84. 01 ≒ 0.8 g (유효숫자1개)
(84.01: 제산제 몰 질량)
수득률
7. Discussion & Feeling
이번 실험은 산과 염기의 중화 적정을 통하여 지시약의 색깔 변화를 알고 중화점도 찾아내는 실험이었다. 이번에는 실험 A. 식초분석과 실험 C. 제산
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적정을 하는 데서 오차가 발생했을 가능성이 있다.
감상
이번 실험에서는 생활 속에서 찾아볼 수 있는 산과 염기를 통해서 화학이 우리 생활에 밀접해 있다는 것을 새삼 깨달을 수 있었다. 이 실험도 역시 오차가 나왔지만 실험을 하면 할수록
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①실험 제목:산 염기 적정
②실험 이론: 과일 주스를 적절히 발효시키면 알코올이 만들어지지만 충분히 발효시키면 톡 쏘는 신맛을 내는 식초가 만들어진다. 아세트산(일명 초산)이라는 “산”이 만들어지기 때문이다. 이와는 달리 수산화
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산 또는 염기로 작용할 수 있기 때문이다.
결과 처리를 보면 우선 소비된 NaOH의 몰수를 알아야 했다. 이것은 소비된 NaOH의 부피에 NaOH 표준 용액 농도를 곱하면 알 수 있다. 이 값은 식초의 몰수(아세트산의 몰수)와 동일하다고 볼 수 있는데 그
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염기성 물질)를 먹어 위산을 중화시킨다. 비누로 머리를 감아 머리카락이 뻣뻣할 때에는 식초를 몇 방울 떨어뜨린 물에 머리를 헹군다. 신 김치에 달걀 껍데기(주성분이 탄산칼슘)를 넣어 주면 덜 시다.
3. 실험 제목 : 중화 적정
(1) 실험 목적
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염기성 물질)를 먹어 위산을 중화시킨다. 비누로 머리를 감아 머리카락이 뻣뻣할 때에는 식초를 몇 방울 떨어뜨린 물에 머리를 헹군다. 신 김치에 달걀 껍데기(주성분이 탄산칼슘)를 넣어 주면 덜 시다.
3. 실험 제목 : 중화 적정
(1) 실험 목적
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식초의 순도
(0.32427g / 3.01g) * 100
= 6.427%
(0.321g/5.01g) * 100
= 6.407%
→
당량점(equivalence point): 산(염기)이 염기(산)에 의해서 완전히 중화되는 점 (항상 중성은 아님)
=> 10.69 ml
종말점(end point): 지시약의 색깔이 확실하게 변하는 점으로 적정제의 첨
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및 용액 제조
2) 반응속도의 측정
Ⅵ. 중화적정의 Kjeldhl질소정량법(켈달법, 킬달법)
1. 개요
2. 정량 조작법
1) 분해
2) 증류
3) 적정
4) 시료중의 질소량의 계산
Ⅶ. 중화적정의 암모니아
1. 시료가스의 흡인
2. 바탕시험
참고문헌
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