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실험과정을 살펴보면 1M농도의 HCl 100ml를 준비한다. 이 때 HCl의 비중과 몰질량을 이용해서 100ml안에 들어가는 실제 HCl의 양을 구하면
HCl의 비중 : 1.18 HCl의 몰질량 : 36.5g/mol 이므로
36.5g/mol × 1mol/L × 100ml ×1L/1000ml × 100/36 × 1ml/1.18 ≒ 8.6ml
즉, 8.6ml
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실험에서 우리는 증류수 10g에 4g을 다 녹였다. 이것은 증류수 100g에 40g을 녹였다는 말과 같다. 그래프에 따른 용해도 값인 40과 같았다. 즉, 이 말은 정확히 포화상태임을 나타낸다. 마찬가지로 8g, 12g 일 때도 계산해보았다. 먼저 8g일 때를 계산
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에서 실험하는 것이 좋다.
3) 하얀색의 거품이 생길 때까지 저어준 후에 공기 중에서 세제가 굳을 때까지 기다린다.
4) 증류수와 염화 칼슘을 녹인 물에 같은 양의 세제를 풀어서 거품이 생기는 정도를 비교한다.
6. Result
(시간상 실험A.만 실시
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2. Introduction
3. Principle & Theory
4
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실험을 통해서 고체연료에 대해 자세히 알아보았고, 다른 상태의 연료들의 장단점 등에 대해서도 알아볼 수 있었던 좋은 계기가 되었다. 요즘은 신에너지원 개발이 중요한 분야로 인식되어있으며, 환경문제도 극복할 수 있는 최적의 연료를
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온도 : 23
중화된 용액의 최고 온도 : 27
온도 상승값: 4
용액에 의해 흡수된 열량 :
플라스크에 의해 흡수된 열량 :
반응 1에서 방출된 열량:
1몰당 반응열, : 의 몰질량은 이며, 2g을 사용하였으
므로, 0.05M 이다. 따라서
- 실험 B. 의 측정
삼각플
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만들면 된다. 그리고 이 실험에서는 수산화나트륨이 조해성이 강하므로 신속히 실험해야 한다.
4. Reference
① http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp1-2.htm 참조
② Principles of Modern Chemistry, 5th Ed., Oxtoby & Nachtrieb & Gillis, Thomson Books/Cole, 2002, p.A.29~A.36
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실험을 진행한 대기압(1atm)은 충분히 낮은 압력이다. 그러므로 우리가 실험한 기체는 이상기체와 비슷하게 행동 할 것이라고 생각할 수 도 있을 것 이다. 그러나 분자의 크기나 극성에도 기체의 움직임은 영향을 받게 된다. 이점을 간과해서는
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정도가 심할수록 마찰계수의 값이 커지므로 이 거칠기를 줄여주면 된다. 따라서 실험을 하기 전 마찰이 일어나는 부분을 잘 닦아주거나, 니스칠 또는 대패질을 하여 마찰 표면의 매끄럽게 해 주고 실험 중간마다 닦아주면 마찰계수의 값이 줄
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해보니 적정의 실험 방법을 알수 있어서 좋았다.
뷰렛의 사용방법을 알았으며 종말점을 지시약의 색변화로 알수 있었다.
지시약은 약산 또는 약염기이기 때문에 소량만 넣어주어야 한다.
산염기 적정으로 적정의 원리를 이해할수 있었으며
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