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중화되는 유기산의 그램수를 그 산의 중화 당량이라고 한다. 시료의 중량을 wg, 수산화나트륨 수용액의 규정도를 N,중화에 필요한 알칼리의 부피를 vmL이라 하면,
중화 당량 = 1000w /vN
중화 당량은 그 산의 분자량을 분자 내에 포함되는 산성 작
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포함된 용질의 g당량수로 표시하고 ‘N’으로 나타낸다. 산과 알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응에서는 반응물질이 서로 당량 비율로 반응하기 때문에 N농도의 용액이 많이 사용된다.
g당량 - 물질의 당량에 g을 붙인
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하기, 그를 이용한 식용식초 적정
pH Meter를 이용하여 NaOH 용액을 옥살산 용액으로 적정한다.
오른쪽 그래프는 왼쪽 그래프의 도함수 그래프이다. 최저점의 x좌표는 15.0mL이므로 15.0mL에서 중화가 완결되었음을 알 수 있다. 의 식을 이용하면 NaOH
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1. pH 중화공정
2. PID Controller
3. Converter
Ⅲ. 실험장치 및 방법
1. 시약만들기
2. 보정 수식 만들기
3. 결정
4. pH 제어
Ⅳ. 실험결과
1.
2. pH 제어
Ⅴ. 실험결과에 대한 고찰
Ⅵ. 결론
Ⅶ. 사용기호
Ⅷ. 참고문헌
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적정액을 가하면, 짝 염기의 농도[base]는 증가하고 산의 농도[acid]는 감소
,
Henderson- Hasselbalch 식 (8.11)
산의 반을 중화시키기에 충분한 염기가 첨가된 화학양론적 종말점의 중간에서 ([acid] = [base])
8.11식은 (8.12)
식 8.12 는 산의 를 혼합물의 pH로
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적정을 하는 데서 오차가 발생했을 가능성이 있다.
감상
이번 실험에서는 생활 속에서 찾아볼 수 있는 산과 염기를 통해서 화학이 우리 생활에 밀접해 있다는 것을 새삼 깨달을 수 있었다. 이 실험도 역시 오차가 나왔지만 실험을 하면 할수록
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적정시 생성되는 K2O2 MnO를 중화시키고 남은 정도로 과량의 산을 첨가해야 한다. 산은 H2SO4를 사용하고 전적정액에 대해서
H2SO4는 3-15시의 점유를 유지하는 것이 좋다. 산이 부족할 땐 MnO2의 갈색침전이 생겨 반응이 정량적으로 전행하지 못함 2
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그래프) 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
1) 반응속도
2) 반응차수
3) 평균반응속도와 순간반응속도
4) 감화반응과 반응속도식
5) 속도식의 결정
6) 미분법
7) 적분법
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7.
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중화할 경우에는 다음이 성립하므로
(염기의 OH-)=(산의 H+)
B-2. 식용 식초의 적정
실험 B-1처럼 2계 도함수(파란색)의 부호가 바뀌는 점이 당량점이므로 식용 식초의 적정에서는 NaOH 용액 22.81mL가 사용되었다.
(염기의 OH-)=(산의 H+)
실험 A와 B를 비
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그래프상으로 볼수 있었다.
8. 참고문헌
Unit operations of chemical engineering mccabe smith harriott p546 ~ p595
http://cafe.naver.com/fgbhhjyfe/162 1. 목 적
2. 이 론
2-1 물질수지
2-2 흡수속도
2-3 탑높이 계산
2-4 전달단위수
2-5 압력강하와 한계유량
3. 실험
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