|
액과 0.1N-HCl 표준용액을 각각 Oxalic acid와 Na₂CO₃으로 1차 표정한 결과 f값은 1.03, 1.04로 모두 1보다 컸다. 이것으로 보아 표준용액을 제조하는 과정에서 NaOH와 HCl이 정량보다 많이 들어갔거나 증류수가 500mL보다 적게 들어갔을 것이다.
2차 표정
|
|
|
용액 500ml→8.76*1/2=4.38 ≒4.4ml
m.w=40.01=1g 당량수
0.1=(Xg/40.01)/0.5L =2.005 ≒2.1g
Reference
-채수규,강갑석,마상조,방광웅,오문헌,오성훈/2003/표준식품분석학-이론및실험/지구문화사/p83-99
-박승조,팽성관,장철현,배준현/2000/환경인을 위한 분석화학실험/
|
|
|
Preparing Standard Acid and Base
Purpose
농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액 (HCl표준용액)과 NaOH 수용액 (NaOH표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다.
Equipment needed
50wt% NaOH수용액, 프탈산수소칼륨, 플라스크, 비커, 페놀프탈레인 지시약, 뷰렛, 37wt%
|
|
|
표준용액 조제
나. H2C2O4로 표정
5. Results
6. Discussion
[논문비교]
제목 : 전위차 적정법과 KMnO4 적정법에서의 종말점 인식에 관한 연구
7.Reference
8.Acknowledgement
|
|
|
용액이 완전히 반응하도록 플라스크를 잘 흔들어 주면서 지시약의 색 변화를 관찰한다. 실험 결과 뷰렛의 눈금이 일 때 용액이 붉은색으로 변하였다.
마지막으로 앞에서 제조한 표준용액을 2차 표준물질로 하고 용액을 표정 하였다. 우선 용
|
|
|
실 험 제 목
0.1N-KMnO4 표준용액의 제조 및 FeSO4 용액의 정량
실 험 목 적
0.1N-KMnO4 표준용액을 제조 한 후 FeSO4 용액을 정량 한다.
실 험 이 론 (1)
과망간산칼륨 [KMnO4]
- 녹색광택이 나는 적자색의 냄새가 없는 결정이다.
- 망간산칼륨
|
|
|
EDTA에 의한 킬레이트 적정에 사용된다.
(4) 0.02M EDTA 1ml당 반응하는 CaCO3의 질량을 구하고, 이를 이용해 0.02M Na2H2Y 표준용액 factor 구하는 식을 유도하시오. 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
|
|
|
용액 속으로 녹아 들어가면 색깔은 서서히 사라진다).
5) 평균몰농도(x), 표준편차, 퍼센트, 상대표준편차(= 100 s/x)를 계산하라. 주의 깊게 실험하면, 상대표준편차는 0.2% 이내가 된다.
5. 실험기구 및 시약
(1) 0.1N HCl 제조
<기 구>
* 증류수 2L
|
|
|
표준용액 조제에 있어서의 역가계산이나 농도를 구하는 과정 때문에 더 어렵게 느껴졌던 것이 아닌가하는 생각이 든다. 이번 실험에서 우리조의 펙타는 0.72가 나왔다. 다른 조들과 비교해 볼 때에도 실험과정에 있어서 만큼은 잘못된 점은 없
|
|
|
용액을 가한 것이다. 그리고 0.01M의 Ca2+를 99.9% 적정하는 데 필요한 최소 pH는 pH7~8 이므로 pH가 약 10인 완충용액을 사용한 것이다.
EBT지시약은 EBT 지시약을 반응액에 넣으면 반응액 속의 금속과 반응해 지시약은 붉은색을 띠고, 여기에 EDTA 표준
|
|
메뉴펼치기
