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부피 = 32.00ml pH = 6.85
Ka2 = [H+] × (Cs / Ca)
Ka2 = [H+] (pKa2 = pH)
-logKa2 = 6.85
Ka2 = 1.41 ×10-7
6. 토의
이번 실험은 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를 구하는 것이다.
약산을
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1. 실험 목적
2. 이론
( 1 ) 적정
( 2 ) 전위차 적정법
( 3 ) 유리 전극과 칼로멜 전극
( 4 ) 센 염기에 의한 약산의 적정
( 5 ) 완충 용액
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 시약 조사
6. 참고 자료
1. 실험 절차
2. 실험값 측정
3. 실험
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전위차 적정법으로, 약산, 강산, 다가산을 염기를 이용해 적정하는 실험이었다.
실험 수행을 위해 우선 용액 준비가 필요하다. 필요한 용액은 0.1N NaOH용액과 0.1N HCl, 0.1N CH3COOH, 0.1M H3PO4용액이다. NaOH만 1000ml 준비하고 나머지 용액들은 250ml씩만
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적정장치: Compact한 크기의 종말점 적정 장치로 종말점 적정으로서 채택된 많은 표준 분석법을 비롯한 일상적인 전위차적정을 신속하고 정확하게 수행할 수 있는 전위차 적정장치임.
용도 : 시료의 자동 산-염기, 산화-환원, 착물 생성 적정, 시
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전위차적정유동이색성X선 회절 등으로 녹말은 글루코오스 잔기 6개를 1롤로 하는 나선 구조이고 나선의 중심에 요오드분자가 직선적으로 배위한 이른바 내포 화합물을 만들어 발색한다고 하였다. 실험 결과에서 보면 글루코오스의 연쇄 normal
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전위차 적정곡선을 그리고 당량점을 결정하라.
2) 초산 용액의 농도를 결정하라.
나. 0.050 M 인산 용액을 0.10N 수산화 나트륨 용액으로 적정할 때 두 개의 변곡점이 얻어진다. 이를 염산의 경우와 비교하여 설명하라. <목적>
<이론>
<실험
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적정 과정의 pH 변화를 통해 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를 구하는 것이다.
산이란 양성자(H+)를 내는 물질이며, 염기란 양성자를 받아들이는 물질이다. 예로 아세트산의 이온화 과정을 보면,
CH3COOH+H2O → CH3COOH+H2O
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전위차법 분석
○1직접 전위차법: pH미터와 같이 전지전위를 측정하여 그 값으로 직접 물질의 농도 측정
○2간접 전위차법: 적정 도중에 감소 또는 증가하는 화학 종의 상대적 농도 변화에 따라 변하는 전극전위를 측정하여 이것으로 적
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적정제로는 삼산화 비소, 황산철 암모늄, 옥살산, 옥살산 나트륨 등이 있다.
산화 환원 반응이 종말점을 찾는 방법으로는 지시약법, 전위차법, 분광학적 방법등 일반 적정에 사용하는 모든 방법을 다 사용할 수 있다.산화 환원 적정에서 산화
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1. http://scet.yu.ac.kr/02-cur/lecture/Lecture/Exp/Basic/basic5.html 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 전지전위의 측정
(2) 전위차법
(3) pH 미터의 구조와 원리
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
(1) 실험 기구
(2) 시약
6. 참고문헌
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