|
할로겐화물의 혼합물을로 적정하여 혼합물에서 각 염의 양을 측정해 내는 실험이었다. KI와 KCl 혼합물의 를로 적정함으로 용해도 차이를 이용하여 전위차를 측정, 종말점을 구하여 미지시료 속의 두 혼합물의 질량을 분석할 수 있다.
여기서
|
|
|
|
|
|
부피 = 32.00ml pH = 6.85
Ka2 = [H+] × (Cs / Ca)
Ka2 = [H+] (pKa2 = pH)
-logKa2 = 6.85
Ka2 = 1.41 ×10-7
6. 토의
이번 실험은 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를 구하는 것이다.
약산을
|
|
|
1. 실험 목적
2. 이론
( 1 ) 적정
( 2 ) 전위차 적정법
( 3 ) 유리 전극과 칼로멜 전극
( 4 ) 센 염기에 의한 약산의 적정
( 5 ) 완충 용액
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 시약 조사
6. 참고 자료
1. 실험 절차
2. 실험값 측정
3. 실험
|
|
|
전위차 적정법으로, 약산, 강산, 다가산을 염기를 이용해 적정하는 실험이었다.
실험 수행을 위해 우선 용액 준비가 필요하다. 필요한 용액은 0.1N NaOH용액과 0.1N HCl, 0.1N CH3COOH, 0.1M H3PO4용액이다. NaOH만 1000ml 준비하고 나머지 용액들은 250ml씩만
|
|
|
적정장치: Compact한 크기의 종말점 적정 장치로 종말점 적정으로서 채택된 많은 표준 분석법을 비롯한 일상적인 전위차적정을 신속하고 정확하게 수행할 수 있는 전위차 적정장치임.
용도 : 시료의 자동 산-염기, 산화-환원, 착물 생성 적정, 시
|
|
|
전위차적정유동이색성X선 회절 등으로 녹말은 글루코오스 잔기 6개를 1롤로 하는 나선 구조이고 나선의 중심에 요오드분자가 직선적으로 배위한 이른바 내포 화합물을 만들어 발색한다고 하였다. 실험 결과에서 보면 글루코오스의 연쇄 normal
|
|
|
전위차 적정곡선을 그리고 당량점을 결정하라.
2) 초산 용액의 농도를 결정하라.
나. 0.050 M 인산 용액을 0.10N 수산화 나트륨 용액으로 적정할 때 두 개의 변곡점이 얻어진다. 이를 염산의 경우와 비교하여 설명하라. <목적>
<이론>
<실험
|
|
|
전위차 적정곡선을 그리고 당량점을 결정하라.
초산에서 pH가 갑자기 상승한 구간은 수산화나트륨 15.52mL를 가해줬을 때 pH인 7.60부터 15.92mL를 가해줬을 때 pH인 10.70까지이므로 당량점은 (7.60+10.70)/2 = 9.15이다.
2) 초산 용액의 농도를 결정하라.
|
|
|
적정 말고도 다른 방법이 있는데, 앞서 언급한 전기적정이 그것이다. 전기적정은 적정의 종점을 전기적 성질의 변화로 지시하게 하는 용량 분석의 방법을 말한다. 전기적 성질로 분류하면, 2개의 전극간의 전위차의 변화에 의한 전위차 적정,
|
|
메뉴펼치기
