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다. 중화 반응에서도 NaOH와 HCl의 반응으로 발생해야 하는 열량이 기준 값보다 낮았다. 이러한 실험 결과는 보존된 열에너지의 일부가 주변 환경으로 분산되거나, 실험 장비의 열 손실로 인한 것일 수도 있다. 또한, 실험 중 측정한 온도계의 정
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확인한 매우 유익한 실험이었다.
5. 내가 한 일
- 0.25M HCl, 0.5M HCl을 100mL, 50mL 측정하여 들고왔다.
- 중화된 용액의 온도를 측정하였다.
- 사용한 플라스크 외의 실험기구들을 씻었다. 1. Principle & Theory
2. Result
3. Discussion
4. 내가한 일
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탕으로 후속 연구나 실험에 활용할 수 있는 기초 자료로 삼을 수 있다.
8. 논의 사항
이번 실험에서 EDTA 적정법을 통해 물의 경도를 측정한 결과, 예상한 대로 경도가 다양한 요인에 의해 영향을 받을 수 있음을 알게 되었다. 경도는 주로 칼슘
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측정하므로써 환원되었던 시료의 양을 간접적으로 결정할 수 있다(간접법:iodometry). 여기서는 간접 요오드 적정법을 이용하여 가정용 표백제에 들어 있는 하이포염소산나트륨의 함량을 구해본다.
원리
요오드는 표준환원전위값이 크지 않
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측정하기가 힘들었기 때문에 정확한 이론값과의 일치는 불가했다.
<4> 과산화수소의 (몰)농도 계산 (농도 = 몰/부피) ;
의 몰수
의 몰수
=
의 농도
<5> 결론 및 논의 고찰 ;
이번 실험은 적정법을 이용해서 과산화수소()의 농도를 측정하
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물중탕에 담가 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO₄표준용액을 천천히 가하여 적정하여라. 유리공작
용해도 및 분별결정
기체상수(R)의결정
산염기의 적정
산화 환원 적정
몰질량의 측정
종이크로마토그래피
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적정법으로 측정할 수 없을 때 계산식(Table. 2.)
Ka = 해리상수
[A-] = 염의 농도
[HA] = 산의 농도
■ 본 실험에서는 (Table. 1.) 과 (Table. 2.)식을 사용하지 않고 pH미터기를 이용하여 pH를 측정하였다.
② 용액 제조 계산식
■ 노르말농도(N) : 용액 1리터
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측정 [모르(Mohr)적정법]
1. 실험목적
소금물의 소금 함량을 측정해본다.
2. 이론적 배경
질산은은 염화나트륨과 반응하여 불용성의 염화은을 생성한다.
AgNO3 + NaCl → AgCl(s) + NaNO3
종말점에서 은이온은 크롬산칼륨 지시약과 반응하여 적갈색의 침
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측정을 위해 더 정밀하고 섬세한 실험을 해야 할 것 같다.
5. Reference
[1] 2018년도 2학년 1학기 화학실험노트
[2] ‘적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산’ 예비레포트
[3] 김경순, 2017, “BTB 일반화학”, pmd북스, page 117-148 1. Abstract
2. Experiment
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송은영, 최영훈, 강경희, 고정삼: 제주산 감귤류의 숙기에 따른 유리당, 유기산, 헤스페리딘, 나란진, 무기물 함량의 변화. KOREAN J. FOOD SCI. TECHNOL. 30(2), pp.306-312(1998)
8. 강성구, 장미정, 김용두: 유자의 향미성분에 관한 연구. 한국식품저장유통학
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