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측정결과 시험값이 100ml/l로 1mg/l=1ppm이기 때문에 100ppm 으로 측정되었다. 일반적으로 해수의 알칼리도는 100ppm, 250ppm 등 다양한 값이 존재한다고 한다. 해수의 위치에 따라 값이 다르게 나올 수 있고 실험에서 정확이 ph측정기를 사용하지 않고
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중화 반응을 볼 수 있는 일련의 과정은 "pH Meter“라는 pH 측정 장치와 "메틸오렌지, 페놀프탈레인” 지시약을 통해 확인할 수 있었다. pH 가 낮을수록 산성을 나타낸다. 이는 pH 에 대한 지식이 전혀 없더라도 강산인 HCl과 약산인 CH3COOH의 pH를 비
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측정을 통해서 A-G의 전압은 D1을 on 상태로 한다.
부하를 연결하면 와 병렬이 되어 측정되는 전압의 크기가 줄어들게 된다. 출력은 V1의 전압 값에 C1의 전압 값이 합해진 전압이 C2에 저장된다, C3로 리플을 제거하여 V1 전압 값의 두 배의 DC전압
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측정할 부위의 기하학적 조건을 고려해서 위치 시키고 그 위에 셀로판 테잎을 붙인후, 다시 측정할 시편에 옮겨 붙여야 되는데, 떼어낼때는 항상 게이지에 손상이 가지 않도록 유리판과 테이프가 30°를 유지하도록 하며 유리판에 수직으로 잡
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3.실험목적
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을
측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.
4.실험 이론
표준생성엔탈피: 표준 상태에 있는 성분
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또는 암모니아수(1+10)를 넣어 액이 황색을 나타낼 때까지 중화한다.
2. 발색제를 넣은 다음 흡광도 측정까지의 소요시간은 10～12 분으로 한다.
● 흡광광도법(아스코르빈산 환원법)
- 측정원리
인산이온이 몰리브덴산암모늄과 반응하여 생성된
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중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응에서는 반응물질이 서로 당량 비율로 반응하기 때문에 N농도의 용액이 많이 사용된다.
g당량 - 물질의 당량에 g을 붙인 것을 말한다.
당량(equivalent mass) - 산과 알칼리의 경우는 수소이온(H+)1몰,
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측정기 원리
측정을 시작하면 온도가 점점 높아지면서 시험관안의 물질을 태우거나 녹이면 시험관 벽에 물질이 달라붙게 되고 그 지점을 측정.
melting point 측정기 사용 방법
시료 5mm정도 넣는다.
전원을 켠다. mode를 눌러 plateau를 100 ℃까지 설
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측정 할 때에 도 각각의 Jar에 시간차를 두고 측정하였는데, 나중에 측정한 Jar의 시료가 더 오랜 침전시간을 갖을 수 있었으므로 이는 오차의 한 원인이 된다고 생각한다.
최적의 응집제투여량을 찾는 실험에서 각각의 Jar의 시료의 pH가 다소
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측정을 시도해 봤지만 어디까지나 육안의 한계를 벗어날 순 없었던 것 같다. 그리고 우리 조가 적정할 때 중화점이라 판단한 부근에서는 색깔이 약간 있었던 것 같다. 계속 많은 양의 비타민 C 용액을 넣어도 색깔이 더는 변하지 않길래, 이 점
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