|
★ 원리
0.1N-HCl 용액은 그 용액 1000㎖중에 HCl 0.1g 당량인 3.6465g의 순수한 HCl을 함유한다.
★ 목적
1) 노르말 농도의 용액 조제에 대하여 이해한다.
2) 표준물질, 표준용액, 표정, 용액의 농도계수에 대하여 이해한다.
3) 농도계수 측정방법에
|
|
|
1. 제목(Subject) 산 표준 용액의 조제 및 표정 <0.1N-HCl 표준 용액의 조제 및 표정>
2. 실험 원리 : 표준용액이란 ?
1N HCl(염산)은 용액 1000ml 중에 HCl을 1g 당량인 36.5g 함유
0.1N 용액의 경우 : 용액 1000ml 중에 HCl을 0.1g 당량인 3.65g 함유
3. 재료
|
|
|
|
제목(Subject) 알칼리 표준용액(0.1N NaOH)의 조제 및 2차 표준 물질에 의한 표정
1. 실험원리 : 용량분석에 사용되는 알칼리 표준용액을 조제하고, 정확하게 표정 한다..
0.1 N NaOH + 0.1 N HCl =NaCl + H2O
2. 시약 및 기구
시 약 : NaOH(고체), 0.1N-HCl(fa
|
|
|
나온 Factor와 2차 표정으로 나온 Factor를 비교한다.
5.결과 및 토의
0.1N HCl 표준용액의 표정
1) 일차표준물, Na2CO3 용액을 취한 양 (W): 0.214 g
2) 일차표준물, Na2CO3 용액을 조제한 부피: 500 mL
3) 표정에 사용한 일차표준물, Na2CO3 용액의부피 : 50 mL
4) Na2
|
|
|
N-HCl 500ml를 volumetric flask에 넣어 잘 섞는다.
<1차표정>
① Na2CO3 0.1~0.2g내외 정칭
② ①을 물 50ml에 용해
③ methyl red 1-2 drop
④조제한 0.1N -HCl을 buret애 넣고 적가하여 용액이 황색 → 붉은색으로 변하면 중지
⑤ 소비된 HCl 양 계산
⑥ 공식에
|
|
메뉴펼치기
