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조작에 있을 것이다. 특히 부피의 부정확성이 가장 큰 영향을 주었을 것으로 생각된다. 우선 각각의 시험관에 완충용액을 3ml씩 피펫을 이용해 넣었으나 그 값이 정확하지 않다. 게다가 지시약을 한 방울씩 첨가하였는데 한 방울이라는 것이
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이온의 농도에 따라서만 전위값이 변화하는 성질을 갖는다면 두 전극 사이의 전위차로부터 용액의 pH값을 알 수 있다.
-온도와의 관계
pH meter 는 온도에 상당히 민감하다. 옆의 그래프에서 볼 수 있듯이 온도에 따라 전위가 변화하게 된다 전극
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pKa = pH = -log[H+]에서 가해준 염기량이 74.5ml일 때의 pH는 8.68이므로
8.68 = - log[H+] = pKa
Ka =2,09 x
5. Discussion (분석 및 토의)
1.결과분석
아세트산은 약산으로, CH3COOH → CH3COO- + H+ 와 같은 이온화 반응을 하게 된다. 이 반응에서 수소이온이 1개 얻어지
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이온 교환체의 순전하는 반대로 하전된 이온을 지연시키기 위한 능력의 척도인데 접촉하는 이 동상의 pH에 의존하며, 순전하는 사용하는 이온 교환체의 pKa에 의존한다. 약한 음이온 과 양이온 교환체의 상대적인 능력 즉 전하를 아래 그림에
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Relation of pH, pKa
Ex) HA + H2O ↔ H3O+ + A-
이 때 H2O 는 용매 분자로서 농도가 일정하다고 볼 수 있으므로 …
Ka = [H3O+] [A-]
[HA]
∴ pKa = -log[Ka]
pKa 를 쓰는 이유
Ans.) Ka(acid ionization constant) 산이온화상수는 일반적으로 값이 워낙 작기 때
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