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자동적정 (Auto titration)을 이용한 중화반응 측정
1. 실험목적
2. 이론
⑴ 산. 염기의 정의
⑵ 중화반응
⑶ 중화적정
⑷ 중화적정곡선: 중화 시 가해준 산. 염기의 부피와 pH의 상관관계를 나타내는 곡선
⑸ pH meter의 원리
[자동적정을
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염기로서 산형과 염기형의 색깔이 서로 다르다. 따라서 pH에 따라 색깔이 다른데 각 지시약은 두 색깔이 변하는 변색 pH 범위를 가지고 있어서 산-염기 적정의 종류와 적당한 것을 선택하게 된다.
산-염기 적정에서 계산은 적정시약(T)의 몰수와
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▣ 산의 이온화 상수(Ka)와 염기의 이온화 상수(Kb)의 성질
가. 이온화도와 이온화 상수와의 관계
나. 이온화 평형의 이동: 약한 전해질의 이온화평형도 화학평형에서와 같이 외부 조건에 따라 평형이
이동한다.
(2) pH와 중화 적정
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정의)
pH = - log [H+]
다. 수용액의 액성과 pH
① 산성 용액: [H+] > 1.0 × 10-7 mol/L, pH < 7
② 중성 용액: [H+] = 1.0 × 10-7 mol/L, pH = 7
③ 염기성 용액: [H+] < 1.0 × 10-7 mol/L, pH > 7
라. 수산화 이온 지수(pOH): 수산화 이온 농도 [OH-] 역수의 상용 로
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정의)
pH = - log [H+]
다. 수용액의 액성과 pH
① 산성 용액: [H+] > 1.0 × 10-7 mol/L, pH < 7
② 중성 용액: [H+] = 1.0 × 10-7 mol/L, pH = 7
③ 염기성 용액: [H+] < 1.0 × 10-7 mol/L, pH > 7
라. 수산화 이온 지수(pOH): 수산화 이온 농도 [OH-] 역수의 상용 로
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