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황산철을 거를 때, 비커에 남아있는 침전물은 약간의 에탄올로 헹궈 담는다.
○ 아스피레이터로 여과한 용액은 무기 폐액통에 버린다
5. 참고문헌
○ 국민대학교 일반화학실험Ⅰ수업 자료, 2020
○ Sulfuric Acid; MSDS 7664-93-9 [Online];GolyeoAyeon: Ulsan,
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실험 목적
1) 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응시켜 이온성
화합물인 황산철(Ⅱ)을 제조한다.
2) 황산철염을 물과 에탄올의 용해도 차이를
이용한 결정화법으로 분리한다.
.
.
.
산화 환원 반응
산화 : 전자를 잃는 반응,
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2. 지상 부와 지하 부의 생장비교
1) 지상, 지하 부의 생장비교
2) 결과
3. 측근수와 부위별 뿌리 길이 비교
1) 측근수와 부위별 뿌리 길이 비교
2) 결과
Ⅳ. 황산과 황산철
Ⅴ. 황산과 황산공업
Ⅵ. 황산과 아황산가스
참고문헌
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실험 방법)
약 1.3g의 황산철(Ⅲ)ammonium 의 결정을 미리 측정하여 깨끗한 칭량병에 넣고 정확히 칭량한다.
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이 고체 시료를 500㎖ 비이커에 옮기고 칭량병내에 남은 미분말을 증류수로 비이커에 씻어 내린다. 이 비이커에 6N-H₂SO₄ 5㎖를 가하
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황산철(Ⅲ)암모늄 용액 2㎖를 넣 는다.
③ KSCN 표준액으로 적정한다. 이 때 플라스크를 강하게 흔들면서 적정을 한다. → 세게 흔들어도 적갈색이 계속 유지되면 적정을 멈 춘다.
④ 위 실험을 세 번 반복한다.
⑤ 바탕적정
1) 500㎖ 삼각 플라스
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