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침전적정으로 화이안스법(Fajans method)를 이용한 분석법으로 플루오렛세인나트륨 용액(우라닌 용액)을 흡착지시약으로 사용하며 NaCl 과 AgNO3가 반응하여 AgCl침전이 생성되고 당량점 이후 Ag+이온이 AgCl에 흡착되어 양전하를 띄게 되고 이에 따라
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적정장치(갈색뷰렛)
- 갈색 메스플라스크(100ml)
- AgNO3 ,NaHCO ,NaCl ,K2CrO4 의 5%수용액
(적정용액 50~100ml에 대하여 1ml씩 가한다.)
7. 참고 문헌
분석화학 / 박영주 / 형설출판사 / 1993
분석화학의 기초이론 / 구룬나.해구 / 문교부 / 단기419
[출처] 침전
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분석화학 5판‘, 자유아카데미, 2013년 2월 20일
신익수, 강위경 외 2인, ‘분석화학실험’, 자유아카데미
화학대사전, 세화 편집부 , 2001년 05월 20일 1. 실험 목적
2. 원리 및 이론
3. 실험 준비
4. 실험 결과 및 계산
5. 검토 및 결론
6. 오차
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분석방법
○2당량점: 적정에서 분석하려는 물질의 성분과 적정하는 물질의 성분사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점
○3종말점: 적정이 끝나는 지점. 실험자가 적정이 완료되었다고 판단하여 적정을 멈추는 지점
2)침전법 적정
○1침
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라 산성용액과 염기성용액에서 각 각 를 생성하기 때문이다. 그 후 지시약을 0.5ml넣고 질산은으로 적정을 시작하면 가 형성되는 것을 볼 수 있다. 용액에 의 침전을 방해하는 화학종()이 없기 때문에 침전물형성이 좋을 것이다. 형성된 염화은
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침전법 적정하는 것을 말한다. 이때 생긴 침전 AgSCN의 Ksp는 1.1*10-12이다. 이 적정에서 지시약은 Fe(Ⅲ)을 사용하고, 이것은 적정의 종말점에서 과량으로 적가된 SCN-과 반응하여 붉은색의 가용성 착물 Fe(SCN)2+을 생성한다.
철명반(Fe2(SO4)3(NH4)2(SO4)
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적정하면 다음의 반응과 같이 AgNO3 의 Ag+는 KSCN 의 SCN-과 반응하여 AgSCN 침전을 먼저 만들게 되고, Ag+ 가 완전히 소비되면 계속 가하여지는 KSCN 용액은 Fe3+ 와 반응하여 Fe(SCN)3 의 적색침전을 생성하게 되는데 이때를 반응종점으로 한다. 이 적색
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적정법
금속 이온을 침전시키는 음이온은 간접적정법(indirect titration)에 의해 EDTA로 분석할 수 있다.
예를 들면, 황산이온은 pH1에서 과량의 Ba2+으로 침전시켜 분석할 수 있는데, BaSO4(s)를 거르고, 세척하고, pH10에서 과량의 EDTA로 끓여 Ba2+이 Ba(ED
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적정한다.
⑤ NaHCO3를 정량하자.
㉠ 검액 20 ml를 취한다.
㉡ 과량의 0.1 N-NaOH 30 ml를 가한다.
㉢ 잘 저으면서 BaCl2를 가한다. (침전이 더 이상 생기지 않을 때까지)
㉣ 지시약 P.P를 1-2 방울 가한다.
㉤ 잘 저으면서 0.1N-HCl로 적정한다.
총알칼리를 중
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거름종이를 통과 했을 가능성도 있다. 황산염의 정량(결과)
Ⅰ. Abstract
Ⅱ. Introduction
Ⅲ. 원리 및 방법
(1) 침전 적정
(2) 무게법 분석
(3) 콜로이드
(4) Zeta potential
(5) von Weimarn ratio
Ⅳ. Result
숙제
Ⅶ. Reference
Ⅵ. Discussion
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