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산과 염기의 중화반응을 이용해서 식초의 몰수와 식초의 순도를 구할 수 있다.
[실험을 통하여 알게 된 점]
실험 a와 b를 통해서 실험 a처럼 지시약을 통해 용액의 색깔변화를 계속 관찰하면서 산이나 염기의 농도를 구할 수도 있고, 실험 b처럼
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각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 전체에서 일어나는 반응열과 같으므로 가 성립하는가, 즉 엔탈피가 상태함수 인가를 확인하는 것이 이번 실험의 목적이었다. 세 개의 중화열 값이 필요했으므로 세 번의 실험을 했다. 첫 번째 실험에서
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중화시킬 때 고체상태의 NaOH가 완전하게 옮겨지지 않았고 또한 NaOH는 조해성이라는 성질을 갖고 있기 때문에 가만히 납두면 공기중의 수분에 의해 녹아 없어지기 때문에 오차가 발생하였다. 두 번째 오차의 원인은 간이 열량계에서 꽂아놓은
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중화반응
1. ④ 2. ③ 3. ② 4. ②
5. H2O 6. NaCl 7. ②
8. 2NaCl + H2SO4 → 2HCl+Na2SO4
9. ㉡㉢
10. 산화제: ZnSO4, 환원제: Mg
11.① 12. ③ 13. ② 14. ①
15. H+ , H2O 16. ③ 17. ①
18. ⑤ 19. 50㎖ 20. ③ 21. 염
22. ③ 23. ① 24. ⑤ 25. 25개
26. 중화반응 27. ① 28. ③
29. ① 30. ⑤
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(식초)의 순도는 6-7% 정도로 나오는데 오늘 실험의 결과로는
제법 비슷한 결과가 나와 만족스러웠다.
이번 실험을 통해서 산과 염기가 중화 반응하는데 이것을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낼 수 있다는 것을 알게 되었다.
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산과 염기와 관련된 개념
아레니우스, 브렌스테드-로리 정의, 산과 염기의 성질, 염, 완충용액, 지시약(종류, 원리), 중화적정(그래프 포함), 이온화도, 이온세기, pH, 산성비, 중화반응 등등 중, 고등 교과서 산과 염기 개요
고등학교 과
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50. 1%
51. 다>라>나>마>가 52. 중화 53. ④ 54. NH4Cl 55. HCl, NaOH 56. ① 57. ③ 58. B
59. B>C>A 60. ② 61. ③ 62. ⑤ 63. ② 64. ② 65. ② 66. ④ 67. ③ 68. ③
69. 8㎖ 70. ⑤ 71. ②
72. 푸른색, 녹색, 노란색
73. CuCl2 74. H2O 2) 산과 염기의 반응
2. 염기
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중화반응
1. ④ 2. ③ 3. ② 4. ②
5. H2O 6. NaCl 7. ②
8. 2NaCl + H2SO4 → 2HCl+Na2SO4
9. ㉡㉢
10. 산화제: ZnSO4, 환원제: Mg
11.① 12. ③ 13. ② 14. ①
15. H+ , H2O 16. ③ 17. ①
18. ⑤ 19. 50㎖ 20. ③ 21. 염
22. ③ 23. ① 24. ⑤ 25. 25개
26. 중화반응 27. ① 28. ③
29. ① 30. ⑤
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염기중화반응실험에 따른 색변화 ]
* 산과 염기에 따른 지시약에 반응하는 색 변화 양상을 기록해보세요. 학년
반
조원이름
지시약
PH
리트머스종이
BTB
메틸오렌지
페놀프탈레인
산
(묽은 염산)
중 성
염 기
(묽은 수산화 나트륨)
<부록 4>
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반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration)이라고 부른다.
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