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조심하고 온도 변화에 따른 용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의한다.
3. 실험 결과
1) 0.1M NaOH 표준용액 준비
① 건조 전 무게 : 0.80g
② 건조 후 무게 : 0.858g
③ 제조된 수용액 부피 : 200㎖
2) 0.05M, 0.025M NaOH 용액 준비
① 0.05M 용액 준비(0.1M NaOH
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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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용해도에 관한 연구, 부산대학교
중앙소방학교(2009), 액체 혼합물(알코올류 등)의 인화 위험성에 관한 연구
한국자연관찰탐구회(2006), 고체·액체·기체 50, 한국슈바이처 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 액체의 비등점
Ⅲ. 액체의 상호용해도
1. 용해도
2.
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용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
(용해도)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251
(공통이온효과)
7)https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydro
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용해도곱 상수의 결정
1). 100ml 부피플라스크 4개에 0.10M, 0.050M, 0.025M NaOH 표준용액, 0.10M HCl 표준용액을 만든다.(1L 만든 다고 하면 3.9997g, 1.99985g, 0.999925g, 3.646g)
2). 깨끗하게 씻어서 말린 100ml 비커 4개에 각각 증류수와 3가지 NaOH 수용액을 25ml 눈금
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1) 실험 목적
중합체를 여러 용매에 녹여 용해도 파라미터의 개념에 대해 알아본다. 2) 실험 원리 및 이론
중합체(polymer)란 몰질량이 매우 크고, 대부분이 사슬 모양이며, 단위체
(monomer)라 부르는 작은 분자로부터 얻어지는 분자이다. 이는 흔
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용해도 : 용매에 따라 용해도가 달라지며, 대체로 온도가 높 을수록 증가며 압력의 영향은 거의 받지 않는다.
⑤ 기체의 용해도
ㄱ. 물에 대한 기체의 용해도 비교
암모니아 > 이산화황 > 이산화탄소 > 산소 > 수소 > 공기
ㄴ. 온도
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올라갈수록 용해도가 증가합니다. 또한 질산칼륨의 경우 똑같이 열을 흡수해도 온도에 따라 녹는정도가 달라지는데, 이처럼 온도에 따라 용해도가 다른점을 이용하면 재결정법으로 혼합물을 분리, 정제할 수 있습니다. 재결정법은 혼합물을
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면 용해도곱 상수도 크다.
2) AgI(s), CuI(s), CaSO4(s)의 상대적 용해도의 순서는? (단 AgI(s)의 Ksp = 1.5 x 10-16,
CuI(s)의 Ksp = 5.0 x 10-12, CaSO4(s)의 Ksp = 6.1 x 10-5)
CaSO4(s) > CuI(s) > AgI(s)
3) 용해도는 침전을이용한 양이온의 정성분석에 어떻게 사용되는가?
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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