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하여 물과 염을 생성하는 반응
헤스의 법칙 : 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙
엔탈피 : 열역학에서 엔탈피는 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에
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Hess의 법칙을 통해 알 수 있는 사실은 무엇인가?
헤스의 법칙이란 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙이다. 그러므로 우리는 이 법칙을 통해서 엔탈피가 상태함수라는
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법칙이 성립한다는 것을 실험을 통해 직접 확인할 수 있는 기회가 되었다.
7. Reference (참고문헌)
네이버 사전
‘화학반응열의 측정과 Hess의 법칙’ 프린트물
Principles Of Modern Chemistry 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimenta
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Hess법칙)
H = H1 + H2 + …
8. 5 생성엔탈피
생성엔탈피 ( Hf )
25 , 1atm에서 안정한 상태의 원소들로부터 1mol의 화합물이 생성될 때(생성물)의 엔탈피 변화값
대체로 화합물의 엔탈피가 (-)값을 갖는데 이는 에너지를 잃고 안정한 상태가 되기 때문
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1. 실험목적
NaOH와 염산의 중화반응을 두 단계로 일으켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
2. 이론
반응열=Enthalpy변화(ΔH)
화학반응이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열
반응열ΔH=ΣΔH생성물-ΣΔH반응물
C(s)+O2(g)
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정확힌 실험과 함께 결과 처리에 있어서도 간과하는 부분이 없어야 하겠다.
5. References
Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub 헤스의 법칙
1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Data & Results
4. Discussion
5. References
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Hess의 법칙에 따라 에 대입하여 보면
으로 오차가 생긴 결과가 나왔다.
Ⅵ. 고찰
Hess의 법칙에 따라 에 대입하여 나온 값이 으로 오차가 생긴 결과가 나왔다. 이와 같이 오차가 생긴 가장 큰 이유는 실험실의 환경과 실험도구이다. 다시 실험할
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반응 1의 반응열)과 실제 실험의 결과 값 사이에는 411.8J/mol이라는 오차가 발생했다. H=mst식으로 오차의 원인을 살펴보면 가장 큰 원인으로는 고체 수산화나트륨의 흡습성을 들 수 있다. 고체 수산화나트륨을 공기 중에 놓아두면 습기를 흡수하
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실험기구들이 열을 흡수했을 수도 있다. 그리고 우리가 사용한 NaOH는 공기 중에서 수분을 흡수하여 녹는 조해성이 있는데 실험할 때 NaOH를 빨리 용액에 넣지 못한 점에서도 오차가 발생할 수 있었던 것 같다.
2) 열의 변화량을 통해 엔탈피변
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