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화학적 이해를 깊게 하는 데 중요한 역할을 했다. 특히, 지시약의 pH 변화를 통해 산과 염기의 성질을 직접적으로 체험할 수 있었다. 지시약은 특정 pH 범위에서 색 변화를 일으키며, 이를 통해 용액의 산도나 염기성을 파악할 수 있다. 실험에
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화학적 산소 요구량
3) 반응식
(1) 과망간산칼륨(KMnO4)에 의한 유기물의 산화반응
(2) 수산나트륨(Na2C2O4)과 과망간산칼륨의 산화, 환원 반응
4) 수질등급
4. 실 험
1) 기기 및 시약
2) 시액 조제
3) 실험 방법
5. 결 과
(1) Factor 구하기
(2)
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의 적정에 의한 경수 농도를 계산한다.
⑥ 평균과 표준편차를 계산한다.
3. Reference
① 분석화학 (최재성, 東和)
② 일반화학 (zumdahil, 자유아카데미)
4. Result
CaCl2 용액으로 EDTA 표준화
실험 1) CaCl2 0.008M 20ml → EDTA 용액 14.1ml 사용
MV = M'V'
0.008 * 20 =
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용액(㎖)
b : 시료의 적정에 소비된 KMnO4 용액(㎖)
f : KMnO4 용액의 역가
V : 시료의 양(㎖)
* 3회 이상 실험해서 각각 구한 화학적 산소요구량의 산술평균값을 계산한다.
4-2 결과
0.025KMnO4(ml)
계산식
COD(mg/l)
증류수
1.1
원시료의 2배
4.2
(4.2-1.1)1.010.2
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(Solubility product)라고 부르며, 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱하여 구한 다. 표기는 보통 로 표시한다. 고체의 경우, 그 농도는 계산에서 1로 정의한다. (1) 서론
(2) 이론
(3) 실험
(4) 결과 및 고찰
(5) 참고문헌
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실험에서의 세밀한 관찰력이 얼마나 중요한지를 일깨워주었고, 실제 데이터와 이론적 예측 간의 일치성을 검증하는 과정에서 과학적 사고를 기르게 되었다. 최종적으로, 에탄올과 부탄가스를 통한 몰 질량 측정 실험은 화학의 기본적인 원리
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용액의 성질…42
【5】 전이 원소…43
[1] 전이 원소의 뜻…43
[2] 전이 원소의 성질…43
[3] 착화합물…44
Ⅲ. 화학 결합과 화합물…46
【1】 이온결합…46
[1] 이온 결합의 뜻…46
[2] 이온 결합 물질의 특성…46
[3] 이온 결합 물질의 형성…46
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용액 상에서 실제 일어나는 화학적 과정의 어림값만 얻을 수 있다는 것을 안다는 것이 중요하다.
실험실에서는 pH 미터를 사용하여 용액의 pH를 측정한다. 몸 속에 있는 액체들은 위치와 기능에 따라 pH가 매우 다른 것을 표에서 볼 수 있다. 낮
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측정하는 베크만온도계를 사용한 베크만의 장치가 있다. 이밖에 어는점내림현상에 기초를 두고 물질의 순도를 결정하는 방법도 어는점내림법이라고 하는 경우도 있다. 1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 논의 및 고찰
5. 관련이론
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실험을 통해 증류의 개념을 다시 한 번 환기시키고, 증류 조작의 종류와 단증류에 대해서 알아 볼 수 있었다.
REFERENCES
1. 박창호 외 6명, 단위조작 입문, 지인당
2. 임굉, 임재석 공저, 화학공학의 단위조작,
3. 고완석, 심현호 공저, 단위조작
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