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A, B 의 그래프에서 기울기가 급한 시료 A가 52% 감소한 NaHCO3이고, 기울기가 완만한 시료 B가 41% 감소한 Na2CO3이다.
CO2의 무게를 계산해 본다면, 시료를 1g 중 A는 약0.524g이고, B는 약0.415g 이다.
(3) HCl과 미지시료 중 한계반응물은 무엇인가?
시료A, B
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CO2 (g) + H2O (l)
2. NaHCO3의 반응식
NaHCO3 (s) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
질량보존법칙에 의하여 반응물과 생성물의 질량이 정확히 동일하고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면(일정성분비의 법칙이 맞다면), 일
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로 무게를 측정한다.
④ sample A와 B를 위와 같은 방법으로 반복 측정한다.
(단시간에 따른 무게 변화는 관찰하지 않아도 좋다.)
⑤ (남은 시료의 무게/처음 시료의무게) vs 시간 (s) 에 대한 graph를 그린다.
⑥ sample A와 B의 무게 변화로부터 각각이
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반응을 하고 난 후 생성된 물질은 CO2, H2O, NaCl이 있다. 반응을 하고 나면 열이 발생하게 되는데 이 열에 의해 H2O가 조금씩 증발하기 때문에 무게가 조금씩 감소하는 것이라고 생각한다.
또한 이 실험에서 생기는 오차요인으로는 시료를 가루로
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법칙을 (가),(다) 항으로 설명할 수 있다.
공통과학
Ⅰ 물질
④원자 핵반응으로 (라) 항은 수정되어야 한다.
⑤배수비례 법칙은 (라)항으로 설명할 수 있다.
정답 및 해설
1. 3
2. 4
3. 3
4. 1
5. 3
6. 1
7. 1
8. 445
9. 5
10. 1
11. 3
12. 2
13. 4
14. 5
15. 1) 4 2) 1
16. 4
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